2015届新疆乌鲁木齐市高一（平行班）下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

2. 难度：简单

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是             （   ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

3. 难度：简单

下列叙述错误的是  （   ）

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

C．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

4. 难度：简单

下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是(　　)

A．氯气             B．溴水             C．氯水             D．酸性高锰酸钾溶液

5. 难度：简单

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）

6. 难度：简单

下列化学用语正确的是（ ）

A．HCl的电子式               B．Cl^-的结构示意图

C．CO₂的电子式              D．质量数为37的氯原子₃₇Cl

7. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 (    )

A．MgCl₂ NH₄Cl　　                        B．H₂O O₂

C．NH₃ H₂O                               D．NaCl HCl

8. 难度：简单

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，_mX^a+、_nY^b－、Z^（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是            （  ）

A．已知_mX^a+与_nY^b－，得m+a=n－b

B．离子半径：Y^b－>Z^（b+1）－﹥X^a+

C．Z^(b+1)－的还原性一定大于Y^b－

D．气态氢化物的稳定性H_b+1Z一定大于H_bY

9. 难度：简单

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ）

①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺          ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②④           B．②③             C．②               D．②④

10. 难度：简单

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

11. 难度：简单

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（  ）

A．v(A)="0.15" mol／(L·min)         B．v(B)="0.6" mol／(L·min)

C．v(C)="0.3" mol／(L·min)          D．v(D)="0.1" mol／(L·s )

12. 难度：简单

X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为              (   )

A．X﹥Z﹥Y﹥W                           B．Z﹥W﹥X﹥Y

C．Z﹥Y﹥X﹥W                           D．Z﹥X﹥Y﹥W

13. 难度：简单

下列说法中正确的是（　　）

A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B．最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8

D．同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

14. 难度：中等

相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是    (   )

A．甲烷             B．丙烷             C．乙烷             D．乙烯

15. 难度：中等

下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

A．CH₃CH₃　　　　　　　　                B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH                             D．CH₃CH₂Br

16. 难度：中等

已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的(  )

A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

B．在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多

C．红磷和白磷互称为同位素

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

17. 难度：中等

X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（  ）

编号    X      Y         Z

A      Zn     Cu        稀硫酸

B      Cu     Zn         稀硫酸

C      Cu     Ag        硫酸铜溶液

D      Ag     Zn        硝酸银溶液

18. 难度：中等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化                       B．SO只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小                D．溶液的pH值不断减小

19. 难度：简单

在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（  ）

A．混合气的密度不再随时间而变化

B．C的质量不再改变

C．容器内的压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

20. 难度：中等

某有机物分子中含有两个CH₃—，一个—CH₂—，两个和两个

—Cl，该有机物可能的结构简式有（  ）

A．3种             B．4种              C．5种              D．6种

二、填空题

21. 难度：中等

有下列几组物质：

A．H和H

B．甲烷和己烷

C．正丁烷和异丁烷

D．和

E．和

其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。

22. 难度：中等

下列反应属于放热反应的是       属于吸热反应的是      （填字母） 。      

A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

23. 难度：简单

用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。(填序号)

(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　

(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化学键的是        

(4) 共价化合物有　　　　　　　　　

(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

24. 难度：中等

指出下列反应的反应类型。

(1)CH₂===CH₂＋Br₂―→CH₂BrCH₂Br，反应类型：__________。

(2)CH₃CH₃＋2Cl₂ CH₂ClCH₂Cl＋2HCl反应类型：________。

(3)C₂H₄＋3O₂ 2CO₂＋2H₂O，反应类型：___________。

25. 难度：中等

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

三、实验题

26. 难度：困难

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤	现 象	结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

四、计算题

27. 难度：中等

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？