| 1. 难度：简单 | |
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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是( ) A．57 B．47 C．61 D．293
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| 2. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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| 3. 难度：中等 | |
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氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( ) A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
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| 4. 难度：中等 | |
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下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
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| 5. 难度：简单 | |
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下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．CH4 B．O H3 C．H2O D．HF
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| 6. 难度：中等 | |
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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
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| 7. 难度：困难 | |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B．第2列元素中一定没有非金属元素 C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期
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| 8. 难度：困难 | |
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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是 ( ) A．通CO的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－―→2CO C．负极发生的电极反应是：CO＋CO D．正极发生氧化反应
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| 9. 难度：困难 | |
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在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质含有的化学键类型相同的是( ) A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl
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| 11. 难度：困难 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
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| 12. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式： C．Cl—的结构示意图：
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的碳与二氧化碳的反应
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| 14. 难度：中等 | |
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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( ) A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
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| 15. 难度：中等 | |
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用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A．加热 B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
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| 16. 难度：中等 | |
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反应3X(g)+Y(g) A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1 B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1 C．V(X) =0.03mol·L—1·min—1 D．V(W)=0.02mol·L—1·s—1
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| 17. 难度：中等 | |
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn－2e－＝Zn2＋ ④溶液中H＋向Zn棒迁移 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 18. 难度：困难 | |
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在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
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| 19. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．16O、18O互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 D．
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| 20. 难度：中等 | |
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制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应
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| 21. 难度：中等 | |
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1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( ) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
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| 22. 难度：中等 | |
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将30 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
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| 23. 难度：中等 | |
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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| 24. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
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| 25. 难度：中等 | |
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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
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| 26. 难度：困难 | |
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ） ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液PH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④
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| 27. 难度：困难 | |
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可逆反应mA（g）+nB（g） ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为( ) A．①③⑥⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．②④⑤⑦
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| 28. 难度：困难 | |
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) (1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成amol A，同时生成3amolB； (3)A、B、C的浓度不再变化； (4)A、B、C的压强不再变化； (5)混合气体的总压不再变化； (6)混合气体的物质的量不再变化； (7)单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；(8)A、B、C的分子数之比为1:3:2。 A (3)(8) B．(1)(6) C(2)(4) D．(2)(8)
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| 29. 难度：困难 | |
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下列结论错误的是( ) ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤
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| 30. 难度：中等 | |
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(
) A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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| 31. 难度：中等 | |
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给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。 (2)a电极的反应式为_______。 b电极的反应式为_________。 (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_________________
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| 32. 难度：中等 | |
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实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。
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| 33. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。 (2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。 (3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。 (4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。 (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程： 。 用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程： 。 (7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。 (8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是 比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
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| 34. 难度：困难 | |
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现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族） ； （2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
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| 35. 难度：中等 | |
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在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。 ②反应起始至t，Y的平均反应速率是 。
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| 36. 难度：中等 | |
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以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
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| 37. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原是 。 ②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
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| 38. 难度：中等 | |
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把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) （1）x （2） B的转化率 （3） 平衡时A的浓度 （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
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2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )
D．CH4分子的比例模型：
Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）
互为同分异构体
pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。（ ）
2C(g)达平衡时的特征的是( )
2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算