| 1. 难度：中等 | |
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13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
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| 2. 难度：中等 | |
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X+的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置
A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列电子式书写正确的是 A．∶N∶∶∶N∶ B．
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| 7. 难度：中等 | |
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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；共价键 B．氢键；氢键；共价键 C．氢键；共价键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；共价键
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体） A． B． C． D．
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
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| 10. 难度：中等 | |
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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
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| 11. 难度：中等 | |
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已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O 碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是 A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
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| 12. 难度：中等 | |
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对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A． v(B2)="0.8" mol/ (L·s) B．v(A2)="0.4" mol/ (L·s) C． v(C)="0.6" mol/ (L·s) D．v(B2)=" 4.2" mol/ (L·min)
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒 D．
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| 14. 难度：中等 | |
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对于实验室制O2的反应：2KClO3 A．加热 B．增大KClO3固体的量 C．使用MnO2做催化剂 D．降温
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| 15. 难度：中等 | |
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在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应
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| 16. 难度：中等 | |
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右图是可逆反应X2
+ 3Y2
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
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| 17. 难度：压轴 | |
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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ， （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序 （1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用是 。 （2）写出电极反应式： 正极： ；负极： 。 （3）实验现象： 。 （4）实验结论： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是 ； （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ； （4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡。
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| 20. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是 __________________________________________________________________； 写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________； （2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________； C中反应的离子方程式为____________________________________________； (3)乙同学的实验原理是_____________________________________________； 写出B处的离子方程式： ___________________________________________。
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C．
D．
的质量数相同，所以它们互为同位素
2KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是 
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
