2015届山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He，每百吨₂³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法正确的是

A．₂⁴He原子核内含有4个质子

B．₂³He和₂⁴He互为同位素

C．₂³He原子核内含有3个中子

D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2. 难度：简单

与主族元素在周期表中所处的位置有关的是

A．相对原子量                           B．核内中子数

C．次外层电子数                          D．电子层数和最外层电子数

3. 难度：简单

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

C．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

4. 难度：简单

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．乙烯和苯都能发生加成反应

5. 难度：简单

下面关于原电池的说法，正确的是

A．在正极上发生氧化反应　　              B．化学性质较活泼的一极为负极

C．在外电路中电子流出的极为正极           D．原电池是将电能转化为化学能的装置

6. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示

B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率

D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

7. 难度：简单

与I₂< Br₂< Cl₂< F₂的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是

A．与氢气反应的难易程度                  B．氧化性的强弱

C．氢化物的熔沸点                        D．氢化物稳定性

8. 难度：简单

下列说法错误的是

A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂

9. 难度：简单

下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：       B．N₂的电子式：

C．硫离子结构示意图：          D．次氯酸的电子式：

10. 难度：简单

下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是

A．乙烷与氯气混合                        B．乙烯与氯化氢气体混合

C．乙烯与氯气混合                        D．乙烯通入浓盐酸

11. 难度：简单

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用① 无水CuSO_4­  ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰  ⑤ 品红溶液  ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A．①——⑤——②——⑥——④——③

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

12. 难度：简单

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO₂气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

13. 难度：简单

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b　　　　　　　　　　        B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　　　         D．原子半径X＜W

14. 难度：简单

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

A．

B．单位时间内键断裂，同时键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

15. 难度：简单

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

16. 难度：简单

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．发生氧化反应的是负极

C．当正极消耗22.4 L H₂时，负极11.2 L O₂消耗（相同条件）

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

17. 难度：简单

用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

      X           Y               Z

A    甘　油      化合物          纯净物

B    胶　体      分散系          混合物

C    电解质      离子化合物      化合物

D    置换反应    氧化还原反应     化学反应

18. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X的单质的熔点比Z的低

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为+7

D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A．SO₂有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

B．可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞

D．浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠,最后再用水冲洗

20. 难度：简单

用20mL 18.4mol·L^-1浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．0.05mol/L         B．0.50 mol·L^-1       C．0.75 mol·L^-1       D．3.18 mol·L^-1

二、填空题

21. 难度：中等

下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，

① D的化学式为　　 　　　

② 写出B到C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，

①写出C→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

22. 难度：中等

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：

元素   A             B              C                D

相关

信息   其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体      其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)    其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里

请根据表中信息回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。

(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。

(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。

(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

23. 难度：中等

I．（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式　　　　　　　

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24. 难度：中等

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大           ，原因是                                            。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                  。

（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是       。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是       。

A．蒸馏水           B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液       D．Na₂CO₃溶液

三、计算题

25. 难度：中等

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：

(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________mol/L；

(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？