2015届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是

A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期

C．该元素的相对原子量为272 g ? mol

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

2. 难度：中等

一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是

A．改用浓硫酸                           B．加热

C．加入少量CuSO4固体                    D．将铁块改成铁粉

3. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A．氮气                         B．二氧化碳

C．水                          D．氯化铵

4. 难度：中等

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．MgO             B．Na2O2            C．NaOH            D．N2

5. 难度：中等

下列各组物质能组成原电池的是

A? Zn、Cu、稀硫酸                     B? Cu、C、稀硫酸  

C? Cu、Zn、酒精                       D? Zn、Cu、ZnSO4溶液

6. 难度：简单

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

A．通入过量的空气                        B．液体燃料呈雾状喷出

C．将氢气、氧气设计成燃料电池             D．将煤粉粉碎

7. 难度：简单

下列关于能量变化的说法中错误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

8. 难度：简单

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 

C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

9. 难度：简单

在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到

A．耐高温材料       B．新型农药材料      C．半导体材料        D．新型催化剂材料

10. 难度：简单

光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物中最多的是 

A．CH₃Cl             B．CH₂Cl₂            C．CCl₄              D．HCl

11. 难度：简单

工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是

A．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

B．达到平衡时，SO₂、SO₃的物质的量浓度相等

C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

D．适当提高O₂的浓度，可以提高SO₂的转化率

12. 难度：简单

右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B．原子半径A＞B＞C

C．D的氢化物比B的氢化物稳定

D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

13. 难度：简单

化学反应A₂＋B₂===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂总能量

14. 难度：简单

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^－、W⁺ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A．碱性：Y(OH)₂＞WOH                    B．阴离子的还原性：X^－＞Z^－

C．原子半径：W＞Y＞Z＞X                 D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

15. 难度：简单

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．N_A个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4

B．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5N_A个氢原子

D．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4N_A

16. 难度：简单

对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H^＋＋2e^－==H₂↑

B．电流由Zn经外电路流向Cu

C．反应一段时间后，溶液中的c(H^＋)减小

D．溶液中H^＋向负极移动

17. 难度：简单

把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a > b > c 　　      B．a > c > b           C．c > a > b　         D．c > b > a

18. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是

A. C生成的速率与A消耗的速率相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. A、B、C的浓度不再变化

D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH₂”原子团的物质，彼此一定是同系物

B．在硝酸银溶液中加入CH₃Cl，将产生白色沉淀

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．同系物的物理性质不同，化学性质相似

20. 难度：中等

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是

A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)

B．从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L^-1· min^-1

C．2min后该反应在此条件下已达到化学平衡

D．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍

二、填空题

21. 难度：中等

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 氧气（O₂）与臭氧（O₃）；      ② ¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；   ③ CH₄和CH₃CH₂CH₃；

④     ⑤(CH₃)₂CHCH₂CH₃　和C(CH₃)₄        

（1）同位素     ；（2）同种物质    ；（3）同分异构体     ；(4) 同系物    。

22. 难度：困难

下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。

（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。

（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

23. 难度：困难

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：           ；B：           ；F：           ；G：          。

（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：

A→D的化学反应方程式：                                       ；

G→E的离子反应方程式：                                       。

三、实验题

24. 难度：困难

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在

铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式                            。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为                        。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                         。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观

察溶液呈            色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反应

的化学方程式为                            。

（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

四、填空题

25. 难度：中等

A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两

者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:

（1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。

（2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 　　                                 　。

（3）A元素在周期表中的位置为_____________________。

五、计算题

26. 难度：中等

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：

（1）2 min末B的浓度                       。

（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝         。

27. 难度：中等

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO₃的还原  

产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。 计算：

（1）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量；

（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。