2014届陕西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是

①可吸入颗粒物   ②总悬浮颗粒物  ③氢氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮       ⑦一氧化碳     ⑧一氧化氮  ⑨氮气      ⑩臭氧

A．①③⑤⑦⑨       B．②③⑤⑥⑦        C．②④⑥⑦⑩        D．①⑤⑥⑦⑩

2. 难度：中等

下列化学用语中，书写错误的是

A．硫离子的结构示意图：         B．氟化钠的电子式：

C．甲基的电子式：                D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

3. 难度：困难

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.1n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

4. 难度：困难

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－                  B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－                 D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

5. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

6. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7. 难度：中等

下列关于有机物的说法中不正确的是（  ）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

B．乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上

C．等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO₂的物质的量都相等

D．0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO₂气体，该烃中一定含有甲烷

8. 难度：困难

已知反应：

①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9. 难度：困难

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

10. 难度：困难

下列说法中，正确的是

A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C．的单体之一可能是

D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

11. 难度：中等

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变              B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变              D．混合体系的压强发生改变

12. 难度：困难

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-                B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-          D．溶液一定呈碱性

13. 难度：中等

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

14. 难度：困难

分子式为C₄H₁₀O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C₅H₁₀O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=y              B．x>y              C．x<y              D．无法确定

15. 难度：困难

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应

16. 难度：困难

对下列图像的描述正确的是 (　　)

A．根据图①可判断反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

二、推断题

17. 难度：压轴

现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)

① A        ② B        ③ C        ④ D

(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置            。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式                            。

三、实验题

18. 难度：压轴

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。

（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                     

（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________

（5）步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是_______________________________

___________________________________________________________________。

（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

四、填空题

19. 难度：压轴

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。

a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强

c. 正反应速率             d. 单位时间内，N₂和NO的消耗量之比

（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol^－1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol^－1

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是       。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在下图中画出c(NO) 在T₁、 S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

20. 难度：压轴

芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）F中含氧官能团的名称是          ；B→A的反应类型是          。

（2）H的结构简式是                      。

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应                             。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是                                                         。

（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。

①属于芳香族化合物

②遇FeCl₃溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应