| 1. 难度：中等 | |
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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+： 1s22s22p6 C．F—： 1s22s22p5 D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5
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| 2. 难度：简单 | |
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上列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化 。其中属于化学变化的是 A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑥⑦
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| 3. 难度：中等 | |
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已知 A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
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| 4. 难度：中等 | |
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下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d 104s1
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| 5. 难度：简单 | |
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组成为 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 6. 难度：中等 | |
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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是 A．CnH2n+2O的醇 B．CnH2nO的醛 C．CnH2nO2的羧酸 D．CnH2n+2的烃
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| 8. 难度：中等 | |
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下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是 A．
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| 9. 难度：中等 | |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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| 10. 难度：中等 | |
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水解前与水解后的物质都能发生银镜反应的是 A．麦芽糖 B．蔗糖 C．乙酸乙酯 D．乙酸甲酯
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| 11. 难度：中等 | |
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x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x的还原性大于y的还原性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
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| 12. 难度：中等 | |
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向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需试剂是 ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液 A．④ B．③ C．②、④ D．①、③、④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
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| 14. 难度：中等 | |
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某种有机物A的分子式为C5H10O2，能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 15. 难度：简单 | |
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1 mol 与Cu(OH)2作用，最多消耗Cu(OH)2 A．2.5mol B．2mol C．3mol D．4mol
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B．油脂属于天然高分子化合物 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 D．淀粉和纤维素为同分异构体
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| 17. 难度：简单 | |
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胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－ A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应 B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
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| 18. 难度：简单 | |
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在120℃、1.01×105Pa时，将1L丙烷（C3H8）与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为n L，若m-n=7，则n L气体中一定含有： A．O2 B．CO C．CO与O2 D．CO2
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| 19. 难度：简单 | |
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某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是 A．葡萄糖 B．甲酸乙酯 C．丁醛 D．甲醛
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| 20. 难度：中等 | |
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某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A），1，3—丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（ (1) A，B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是____________________ (2) 经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a，b，c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是________________（用a，b，c表示）。
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| 21. 难度：中等 | |
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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3-的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。 （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。 Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。 （5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。 Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 ； （7）写出N3－等电子体物质的化学式 ；（一种）
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| 23. 难度：中等 | |
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为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出： （l）反应类型；a 、b 、P （2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：D→E E＋K→J
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| 24. 难度：中等 | |
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化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的该盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行催化氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
试回答： (1)写出化合物的结构简式A B D. (2)写出下列反应的化学方程式：A→E A→F (3)写出以下反应的反应类型：A→E ;A→F .
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有两种一氯取代物，则
的一氯取代物有
的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有
B．
C．
D．
－CH2CH=CH2，下列叙述中不正确的是 
—CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
