1. 难度:简单 | |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
|
2. 难度:简单 | |
设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
|
3. 难度:简单 | |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
|
4. 难度:简单 | |
下列有机反应中,不属于取代反应的是: A. B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl D.
|
5. 难度:简单 | |
在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是: A.NH4+、NO3—、K+、SO42— B.CO32-、NO3—、HCO3—、Na+ C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D.CrO42—、K+、Na+、SO42—
|
6. 难度:简单 | |
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用 A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.Cl2水 D.HNO3溶液
|
7. 难度:简单 | |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
|
8. 难度:简单 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
|
9. 难度:简单 | |
设NA代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 C.标准状况下, 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+
|
10. 难度:简单 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
|
11. 难度:简单 | |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是: A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
|
12. 难度:简单 | |
设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/bNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m
|
13. 难度:简单 | |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
|
14. 难度:简单 | |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
|
15. 难度:简单 | |
若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大) A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1
|
16. 难度:简单 | |
若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3-的浓度是 A.d/400 mol·L-1 B.20/d mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1
|
17. 难度:简单 | |
VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后,加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 A. B. C. D.
|
18. 难度:简单 | |
等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中,得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a 和b的关系正确的是 A.a ="=" b B.2a ="=" b C.4a ="=" b D.a ="=" 4 b
|
19. 难度:简单 | |
霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
|
20. 难度:简单 | |
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 A.3︰4︰1 B.3︰3︰2 C.6︰7︰3 D.6︰9︰0
|
21. 难度:简单 | |
铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2,有关叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是水 B.若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L C.该反应的氧化产物是N2 D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
|
22. 难度:简单 | |
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
|
23. 难度:简单 | |
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下: 下列叙述错误的是 A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
|
24. 难度:中等 | |
(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________(填仪器名称). (2)在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)________. ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤.
|
25. 难度:中等 | |
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。 (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为 。
|
26. 难度:中等 | |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。
|
27. 难度:中等 | |
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_____________________。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是_____________________________。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________________。 (4)已知: 菠萝酯的合成路线如下: ①试剂X不可选用的是(选填字母)____________。 a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na ②丙的结构简式是_________________,反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③反应Ⅳ的化学方程式是
|