1. 难度:简单 | |
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法中正确的是 A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同 C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同
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2. 难度:简单 | |
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
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3. 难度:简单 | |
元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi元素的质子数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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4. 难度:简单 | |
下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.共价化合物一定只含有极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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5. 难度:简单 | |
若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 A.ⅠA B.ⅠB C.ⅢA D.ⅢB
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6. 难度:简单 | |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
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7. 难度:简单 | |
下列元素电负性最大的是 A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C.没有负化合价的元素 D.没有正化合价的元素
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8. 难度:简单 | ||||||||||||||||
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是IIIA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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9. 难度:简单 | |
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是 A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在
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10. 难度:简单 | |
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测 A.CuS易水解 B.CuS可溶于盐酸 C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 D.强酸可以制取弱酸
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11. 难度:简单 | |
下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
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12. 难度:简单 | |
下列物质中分子间能形成氢键的是 A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
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13. 难度:简单 | |
合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是 A.纯铁 B.生铁(Fe、C的合金) C.碳 D.无法确定
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14. 难度:简单 | |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能Y一定也小于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
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15. 难度:简单 | |
2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A.MgB B.Mg3B2 C.Mg2B D.Mg2B2
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16. 难度:简单 | |
已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是 A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
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17. 难度:简单 | |
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷
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18. 难度:简单 | |
SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为 A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ
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19. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.124gP4含有的P-P键的个数为6NA B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
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20. 难度:简单 | |
下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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21. 难度:简单 | |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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22. 难度:简单 | |
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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23. 难度:简单 | |
元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是 A、在IA族可以找到光电材料 B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料 C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料 D、在VIII族可以找到新型农药材料
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24. 难度:简单 | |
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是 A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3 D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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25. 难度:中等 | |
有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H-C≡N (1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;既含有极性键又含有非极性键的是 。 (2)只含有σ键的是 ;即含有σ键又含有π键的是 ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ;
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26. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题: (1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ; (2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ; (3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学 式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
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27. 难度:中等 | ||||||||||||||
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题: (1)图中“试剂1”为 。 (2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填物质的化学式) (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。 (5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
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28. 难度:中等 | |
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。 (1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平) ①X属于 晶体(填晶体类型)。 ②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。 (2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。 ①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。 ②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。 (3)硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ;硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3 该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si H(填“>”、“<”或“=”) (4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的 是 (填标号)。
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29. 难度:中等 | |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575。请回答下列问题: (1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ;在一定温度下,用x射线衍射法测BC2晶胞(晶体中最小的重复单位)边长: a=5.72×10-8cm,该温度下BC2的密度为 (2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是: , (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如右图所示,试填空。 ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。 ②若G是C的同主族下一周期元素,请比较A2C与A2G沸点的高低______________。(填分子式)
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30. 难度:中等 | |||||||||||
“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下: 表1 化学试剂价格表
表2 生成氢氧化物沉淀的值
Ω注:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化成为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白: ⑴、在步骤②加入试剂X,最佳选择应是 ,其作用是 。 ⑵、在步骤③加入的试剂Y应是 ,之所以要控制pH=9.8,其目的 是 。 ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是: 。
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