1. 难度:简单 | |
下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
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2. 难度:简单 | |
下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂
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3. 难度:简单 | |
已知;,下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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4. 难度:简单 | |
已知反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则反应:HCl(g) =" 1/2" H2(g) + 1/2 Cl2(g)的ΔH为 A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1 C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1
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5. 难度:简单 | |
用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
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6. 难度:简单 | |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A.电解时以纯铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e- = Cu2+ D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
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7. 难度:简单 | |
科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时,C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1 下列说法或方程式正确的是 A.在相同条件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1 B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ C.在相同条件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1 D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热
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8. 难度:简单 | |
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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9. 难度:简单 | |
下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S (s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 A.① B.② C.②③ D.①②③
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10. 难度:简单 | |
化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是 A.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动 B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.减小压强,平衡向正反应方向移动 D.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
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11. 难度:简单 | |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25% C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
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12. 难度:简单 | |
投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)+nB(g) mC(g) ,在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2的条件下,测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是 A.n+2< m该反应正反应为放热反应 B.n+2 < m该反应正反应为吸热反应 C.n+2 > m该反应正反应为放热反应 D.n+2 > m该反应正反应为吸热反应
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13. 难度:简单 | |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
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14. 难度:简单 | |
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态 D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
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15. 难度:简单 | |
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.使用催化剂,提高合成氨的产量 C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
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16. 难度:简单 | |
下列关于右图装置的说法正确的是 A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D.该装置能将电能转化为化学能
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17. 难度:简单 | |||||||||
某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
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18. 难度:简单 | |
在密闭容器中发生反应:aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.a + b < c + d C.Z的体积分数增大 D.X的转化率下降
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19. 难度:简单 | |
在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z ΔH < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
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20. 难度:简单 | |
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
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21. 难度:简单 | |
一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示,下列说法不正确的是 A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高 B.电极A 的反应: H2O + C2H5OH-4e- = CH3COOH + 4H+ C.电极B 是正极,且反应后该电极区pH 值减小 D.电池总反应:O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O
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22. 难度:简单 | |
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
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23. 难度:简单 | |
白磷与氧可发生如下反应:P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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24. 难度:简单 | |
已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。 Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是 A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e - = AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I- - 2e- = I2
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25. 难度:中等 | |
把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g) 途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) 燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1 ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)C(煤)的标准燃烧热是 (2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式: (3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。 (4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选) A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
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26. 难度:中等 | |
某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验,试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。在该实验中,下列说法正确的是(填序号) 。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后(设NaCl足量)加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则有0.2 mol电子转移 (3)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0 B.NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1) △H < 0 C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H<0 (4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中,a为电解液,X和Y是两块电极板,回答下列问题: (4)①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后,向所得溶液中加入8g CuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 ②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为 。
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27. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO = 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的______0(填写“>”、“<” 或“=”)。 (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。 (3)该反应的平衡常数K的表达式为K=_________________________;在该温度下,反应的平衡常数的值为____________ (4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______ A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度 C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请在表格中填入剩余的实验条件数据。
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28. 难度:中等 | |||||||||||||||
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E. 容器中气体的压强不再改变 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“="”" 或“<”); ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。 a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大 e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大 (4)在250℃时,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正) v(逆)(填“>”、“="”" 或“<”)。 (5)如图1所示,甲为恒容密闭容器,乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应,并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图2相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
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