2014届四川省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学用语的表述正确的是（    ）

A．碳—14核素：              B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．HClO的结构式为H-O-Cl           D．甲烷分子的球棍模型：

2. 难度：简单

下面四个叙述中，n值为5的是（    ）

①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物   ②戊烷有n种同分异构体

③一个葡萄糖分子中含有n个—OH

A．①②      B．①③      C．②③      D．①②③

3. 难度：简单

下列递变规律中，正确的是（    ）

A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强        

B．O、S、Na、K的原子半径依次增大

C．H₂S、PH₃、HCl、HF的热稳定性依次增强

D．Mg(OH)₂、Al(OH)₃、KOH、Ca(OH)₂的碱性依次增强

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油

B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体

C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

D．C₃H₆和C₄H₈在分子组成上相差CH₂，所以二者互为同系物

5. 难度：简单

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（    ）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物

④分馏、干馏、裂化都是化学变化   ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应

A．①③⑤      B．②③④      C．①③④      D．②④⑤

6. 难度：简单

下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（    ）  

A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B．3.36 L丙烯中含有的共用电子对数为1.5 N_A

C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现      

D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

7. 难度：简单

某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（    ）

A．C₃H₈    B．C₅H₁₂    C．C₄H₁₀    D．C₈H₁₀

8. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（    ）

A．铝热反应                               B．铝与盐酸反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应     D．灼热的炭与CO₂反应

9. 难度：简单

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是（    ）

A．CH₂=CH₂＋CH₃COOOH(过氧乙酸)―→＋CH₃COOH

B．CH₂=CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂―→＋CaCl₂＋H₂O

C．2CH₂=CH₂＋O₂ 2

D．3CH₂OHCH₂OHHOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH＋＋2H₂O

10. 难度：简单

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（    ）

A．1       B．2        C．3        D．4

11. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（     ）

A．通入大量O₂，V正 增大，V逆 减小

B．2V正(SO₂) =V逆(O₂)时，反应达到平衡

C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均不变

D．V (SO₂)∶V (O₂)∶V (SO₃) =2∶1∶2时，反应达到平衡

12. 难度：简单

有关物质（）的叙述正确的是（    ）

A．最多有5个碳原子在一条直线上

B．发生加聚反应的产物为：

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．1 mol该物质最多能与3 mol H₂发生加成反应

13. 难度：简单

下列叙述不正确的是（    ）

A．若_aX^m+ 和_bY^n－ 两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

C．CO₂和PCl₃分子中各原子最外层都满足8电子结构

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

14. 难度：简单

茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（    ）

A．分子式为C₁₃H₂₀O₃

B．茉莉酸甲酯易溶于水

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色

 D．能使Br₂的CCl₄溶液褪色

15. 难度：简单

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：

①滤液中通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加CC1₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥蒸馏。合理的操作顺序为（    ）

A．①→③→⑤→②→④→⑥              B．②→①→③→⑥→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤→⑥              D．③→①→②→⑤→④→⑥

16. 难度：简单

某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（    ）

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极  

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

17. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（     ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

18. 难度：简单

某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO₂和0.2 mol H₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A的说法中不正确的是（    ）

A．A的分子式为C₂H₄O₃

B．A的结构简式为HO—CH₂—COOH

C．A分子中的官能团有两种   

D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H₂的物质的量为0.5 mol

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。

（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是          。（填序号）

①分馏   ②干馏   ③裂化   ④聚合

（2）汽油中有一种烃的成分为，它的分子式是         ，名称是                                   。

（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将        能直接转化为       能。通入空气的那个电极是燃料电池     极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为                                              。

20. 难度：简单

（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）请写出元素Y的原子结构示意图                ；其中元素W在周期表中的位置                                。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                           。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                              。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                                。

（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                      （任写两种）。

（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是      （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论                                                           。

21. 难度：简单

（14分）已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为                      ；B中含官能团名称是           。

（2）写出反应的化学方程式

①                                                  ，反应类型：            ；

②                                                  ，反应类型：            ；

④                                                  ，反应类型：            。

（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内

填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是________       __，b是_______________；

分离方法①是__________，②是______________；

（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为                ,X的结构简式为                              （写出一种即可）。

三、实验题

22. 难度：简单

（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                       ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                  ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                        、                    。（例举两种措施）

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

请完成此实验设计，其中：V₁=         ，V₆=        ，V₉=      ；

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4（mL）	40	V1	V2	V3	V4	V5
CuSO4（mL）	0	1	5	10	V6	40
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	15	0

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

四、填空题

23. 难度：简单

（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下

流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)₂沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl₂

④将得到的产物熔融后电解。

（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                    。

（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，

下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

操作                                                                       

化学方程式                                                  。

（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。

若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                        ，样品中铝的质量是           g。

若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于      ∶      。