2014届吉林省高二第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2. 难度：简单

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

3. 难度：简单

现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A、两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C、醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO₄^2-)相同

D、两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

4. 难度：简单

为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH

A、①②          B、③         C、③④         D、④

5. 难度：简单

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A、c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  B、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  D、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

6. 难度：简单

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN^－）<c（Na⁺），则下列说法不正确的是

A、CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

B、NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C、②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

7. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生     B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片       D、铜离子在铜片表面被还原

8. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO₄^2—+ 4H₂O

C、放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D、放电时正极附近溶液的碱性增强   

10. 难度：简单

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A、该装置中铜为阳极

B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C、该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－== 2H₂O

D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

11. 难度：简单

用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

A、3.36 L         B、2.8 L          C、6.72 L         D、4.48 L

12. 难度：简单

下面有关电化学的图示，完全正确的是

13. 难度：简单

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A、CH₃OH(g)+O₂(g) ==H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e

B、O₂(g)+4H⁺(aq)+4e ^-==2H₂O(1)

C、CH₃OH(g) (1) — 6 e ^- ==CO₂(g)+6H⁺(aq)

D、O₂(g)+2H₂O(1)+4 e ^-==4OH^—

二、填空题

14. 难度：简单

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

15. 难度：简单

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH₃COOK            B、固体CH₃COONH₄   

C、气体NH₃                  D、固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

16. 难度：简单

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题

（1）放电时：正极的电极反应式是______       __     ________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量减少________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来______。（“相同”或“不同”）（每空2分）