2013届云南省高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．铁          B．硝酸         C．氯化钠         D．氢氧化钾

2. 难度：简单

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

A．锌片增重32.5g              B．锌片溶解32.5g 

C．铜片上析出2gH₂            D．铜片上析出1mol H₂

3. 难度：简单

下列溶液，按由小到大顺序排列的是

①溶液                                   ②溶液

③溶液                              ④溶液

A. ①②④③                B. ②①④③                C. ③④①②                D. ④③②①

4. 难度：简单

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L           B．1×10^-11 mol/L    C．1×10^-7 mol/L       D．1×10^-3 mol/L

5. 难度：简单

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A．H₂SO₄        B．H₂SO₃          C．CH₃COOH        D．HNO₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．盐溶液都是中性的            B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO₃溶液显酸性          D．Na₂CO₃溶液显碱性，是因为溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

7. 难度：简单

MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)         B．c(M⁺)> c(A^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(M⁺)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H⁺)       D．c(M⁺)> c(H⁺) >c(A^－)> c(OH^－)

8. 难度：简单

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是   

                 

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为 2H⁺ + 2e^－  H₂↑

9. 难度：简单

下列方程式中，属于水解反应的是

A．H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^—      B．HCO₃^— + OH^—  =  H₂O + CO₃^2—

C．CO₂ + H₂O  H₂CO₃                  D．CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— + OH^—

10. 难度：简单

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

11. 难度：简单

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：

12. 难度：简单

为了除去MgCl₂溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH　    　　   B．Na₂CO₃         C．氨水       D．MgO

13. 难度：简单

将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小            B．水的离子积不变

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H^＋)增大

14. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构式：C₂H₄

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

15. 难度：简单

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，

已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^－^4	1.81×10^－^7	1.84×10^－^14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

A．硫化物          B．硫酸盐      C．碳酸盐        D．以上沉淀剂均可

16. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A. HX＞HY＞HZ             B. HX＞HZ＞HY   

C. HZ＞HY＞HX             D. HY ＞HX＞HZ

17. 难度：简单

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应    

B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变   

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

18. 难度：简单

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①         B．②③④①       C．①④③②    D．①③②④

19. 难度：简单

碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A、Zn       B、碳棒         C、MnO₂      D、MnO₂和H₂O

20. 难度：简单

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－　   热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　  明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O＋4HCl　  用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl＋HCl　     配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

21. 难度：简单

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）           B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）           D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系

22. 难度：简单

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

23. 难度：简单

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性                       B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS       D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

24. 难度：简单

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

25. 难度：简单

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-     ② K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤

26. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

27. 难度：简单

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO₃^—、Cl^－、CO₃^2—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

28. 难度：简单

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

29. 难度：简单

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

D．c(Na⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

30. 难度：简单

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3

② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为

④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④

二、填空题

31. 难度：简单

（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：        ， NH₃·H₂O：     ，Na₂SO₄：       ， Ba(OH)₂：         。

32. 难度：简单

（6分）用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是        ，电极反应式是               ；

正极是        ，电极反应式是               。

33. 难度：简单

（6分）25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。请回答：

（1）两种溶液中，pH＜7的是      （填“①”或“②”），其原因是      （用离子方程式表示）。

（2）下列说法正确的是      （填序号）。

① (NH₄) ₂SO₄是弱电解质

② (NH₄) ₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离

③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)= c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

34. 难度：简单

（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于           。

（1）酸性溶液c(H⁺)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。

人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=          mol/L。

 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

（4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

35. 难度：简单

（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。             

（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。              

（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10                 

（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1               

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：        

CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺

CO₃^2—    CaCO₃(s)

36. 难度：简单

（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                               ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                         。

37. 难度：简单

（6分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。

(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        

①由上表判断NaHSO₃溶液显           性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　

a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)