2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源

2. 难度：简单

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（    ）

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Fe在Cl₂中燃烧的产物与的关系：

3. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH₃分子的电子式：

C．CO₂的比例模型：

D．¹⁸O的原子结构示意图：

4. 难度：简单

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（    ）

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：CH₄>H₂S>HBr>NH₃

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

D．微粒的半径：Cl^—>Na⁺> Mg²⁺> Al³⁺

5. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

 A．钠与硫酸铜溶液反应：

 B铁屑溶于过量稀硝酸：

 C．石灰石溶于醋酸：

 D．FeI₂溶液中通人少量氯气：

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

7. 难度：简单

下列与实验相关的叙述正确的是（    ）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象

D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

8. 难度：简单

下列操作正确的是： （    ）

①过滤试剂       ②分离固体NaCl和碘单质     ③稀释浓硫酸      ④定容

  A. 只有②     B.②③   C.③④     D.全不对

9. 难度：简单

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是           （    ）

10. 难度：简单

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是                                 （    ）

11. 难度：简单

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

12. 难度：简单

从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是

A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B．步骤⑥电解MgCl₂时，阴极产生H₂

C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

13. 难度：简单

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

14. 难度：简单

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液

B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同

D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

15. 难度：简单

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)： (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

16. 难度：简单

下列四个图像的有关说法正确的是（     ）

A．①表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

17. 难度：简单

将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量

A．33.2 g                           B．25.4 g                  C．22.4 g                  D．19.6 g

二、填空题

18. 难度：简单

（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是       ，五种元素原子半径由小到大的顺序为       （用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为       ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是       。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是       。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有       （写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。

三、实验题

19. 难度：简单

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是             。

（2）若装置中缺B，其后果是                                              。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是               。

（4）C装置的作用是                  ；E中a仪器所起的作用是              。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L^—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol·L^—1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是                   。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是               。

四、填空题

20. 难度：简单

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

③0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝            mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K _w=                。

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：                 。

五、计算题

21. 难度：简单

(13分)按要求完成下列各小题。

(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝                。

(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。