2015届重庆市高一10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器：①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是

A．②④　　　　 B．①⑤　　　　 C．③④　　　　 D．①③

2. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是

3. 难度：简单

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①②　　　　 B．①②③　　　　 C． ②③④　　　　 D．①④

4. 难度：简单

下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是

5. 难度：简单

关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是

A. ①②③④　　　　 B. ②③　　　　 C. ①②④　　　　 D. ②③④

6. 难度：简单

下列实验操作中错误的是

A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤

B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热

C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

7. 难度：简单

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：

A．加入过量稀硫酸，观察现象　　    B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象　      D．通适量CO₂气体，观察现象

8. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是8:5

B．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂和Cl₂的混合气体中含有的分子数为2N_A

D．标准状况下，11.2 L CO₂与常温常压下8.5 g NH₃所含分子数相等

9. 难度：简单

下列各溶液中，c(Na⁺)最大的是

A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液        B．0.2 L 0.15 mol/L的Na_3­PO₄

C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液           D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

10. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．l mol N₂的质量为28 g/mol

B．OH⁻的摩尔质量为17 g/mol

C．H₂SO₄的相对分子质量为98 g

D．l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

11. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12. 难度：简单

19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H₂密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

A．ZrO　　　　 B．Zr₂O　　　　 C．Zr₂O₃　　　　 D．ZrO₂

13. 难度：简单

浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是

A．通入标况下的HCl气体44.8 L    

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L  

D．蒸发掉0.5 L水　

14. 难度：简单

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的O₂和C₂H₄     B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂                D．等压等体积的N₂和CO₂

15. 难度：简单

下列各项中，符合安全操作要求的是

A．在加油站内拨打手机

B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

16. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥

B．除去NaOH固体中混有的Ca(OH)₂：通入过量CO₂，过滤、洗涤、干燥

C．除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂ ：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥

17. 难度：简单

意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄。下列说法正确的是

A．一个O₄分子由两个O₂分子构成            　B．O₄是一种单质

C．等质量的O₄和O₂含有相同数目的原子      　D．O₄是一种化合物

18. 难度：简单

在等体积的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3       B．3:2:1       C．1:1:1       D．6:3:2   

二、填空题

19. 难度：简单

（7分）有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在           ，一定存在                。

（2）实验中发生反应的化学方程式：                           。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

                                                                 。

三、计算题

20. 难度：简单

（12分）

（1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH₃中约含有      个分子、含有     个质子。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H₂S）的体积比为            。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为___________________。

四、实验题

21. 难度：简单

（10 分）结合下列实验装置图回答问题：

（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO₂的实验室制法：

①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是   ，收集装置是   。

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑

NH₄HCO₃  NH₃ ↑+ H₂O +CO₂↑

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是           。

他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是                                    。

（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

22. 难度：简单

（9分） I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②③依次加入的试剂是                  。

II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如下：

（1）①~⑥中发生化学变化的是           。

（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是        ，选择的有机试剂可以是        。

A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯

（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为       到       。（填A、B）

23. 难度：简单

（14分）I．实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体            g。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是        。实际称量的碳酸钠晶体质量为       g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：

（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸         mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是      。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是  。

A．量取浓硫酸时，仰视读数

B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

F．容量瓶不干燥

（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na^＋)＝          （忽略溶液混合过程中的体积变化）

24. 难度：简单

（10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：

（1）仪器中装入的试剂：D              。

（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是    （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                             。

（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。

（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：

计算式1：                ；计算式2：                     。