2015届浙江省高一第一次统练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法不正确的是

A．⁴₂He原子核内含有2个质子

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有1个中子 

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

2. 难度：简单

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．KClO₃＝K⁺+3O^2—+Cl⁵⁺          B．NaHSO₄    ＝ Na⁺+HSO₄^—

C．H₂SO₄＝H⁺+ SO₄^2—             D．Al₂(SO₄)₃   ＝ 2Al³⁺+3SO₄^2—

3. 难度：简单

首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是

A．道尔顿         B．爱因斯坦         C．玻尔         D．汤姆生

4. 难度：简单

生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 

A．雾        B．氢氧化铁胶体      C．石灰乳       D．KNO₃溶液

5. 难度：简单

以下分类正确的是

	单质	氧化物	酸	碱	盐
A	HD	水	硫酸	烧碱	胆矾
B	黄铜	NO2	盐酸	石灰水	FeSO4
C	碘酒	一氧化碳	磷酸	NH3·H2O	食盐
D	H2	Fe3O4	HNO3	纯碱	小苏打

6. 难度：简单

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应     B．酸性氧化物都是非金属氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物           D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

7. 难度：简单

每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A．Na₂CO₃溶液         B．NaOH溶液     C．硫酸       D．盐酸

8. 难度：简单

已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是

                   

A                B                C                  D

9. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl₂＋2KBr    Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

D．CH₄+2O₂    CO₂+2H₂O

10. 难度：简单

下列四种实验操作，其中有两处错误的是

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）的混合物中总原子数为3N_A个

C．标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N_A个

12. 难度：简单

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

A．11.2L              B．5.6L                C．4.48L                     D．2.24L

13. 难度：简单

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

14. 难度：简单

在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2        B．1∶3           C．1∶4      D．1∶6

15. 难度：简单

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏         B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取            D．蒸馏、萃取、分液

16. 难度：简单

下列操作能证明溶液中有SO₄^2－存在的是

A．加入BaCl₂溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO₄^2－

B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2－

C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2－

D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2－

17. 难度：简单

液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O； CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是

A．燃料气和空气的进入量都减少 　　　　B．燃料气和空气的进入量都增大

C．减少燃料气进入量或增大空气进入量 　D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

18. 难度：简单

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N_A为阿伏加德罗常数的值）

A.     B.         C.       D. 　

19. 难度：简单

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t₂℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲

20. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI^-的物质的量之比为

A．1:1:1         B．1:2:3         C．3:4:3        D． 3:2:1

21. 难度：简单

某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④        B．③④       C．①②③         D．①②③④

22. 难度：简单

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ω = 36.5c/(1000ρ)                   B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

C．ω = 36.5V/(36.5V +22400)            D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

二、填空题

23. 难度：简单

（10分）同温同压下，若A容器中充满气体O_x和B容器中充满气体O_y

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是      （用x、y表示,下同）

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是         

（3）若两容器的体积比为y∶x，则O_x和O_y物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

24. 难度：简单

（8分）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢  填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是             　　　 ；

（2）以上物质可以导电的是                           ；

（3）以上物质中属于电解质的是                           ；

（4）以上物质中属于非电解质的是                         。

三、实验题

25. 难度：简单

（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有                 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）              ，

固体残渣的成分是（填化学式）                        。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                      、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是                                  。

26. 难度：简单

（10分）某实验需要用1.0mol·L^-1 NaOH 溶液450mL。

配制实验操作步骤有：a．在天平上称量       g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入        中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用       加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

①操作步骤和正确顺序为             。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是          、             。

③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（    ）

A．继续进行实验              B．添加部分NaOH溶液 

C．倒掉溶液，重新配制        D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

27. 难度：简单

（10分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2－、Ba^2＋、SO₄^2－.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是________________________________

四、计算题

28. 难度：简单

（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。