2015届河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用食盐晶体配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是

①烧杯；②250mL容量瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥托盘天平。

A．③                    B．.②⑥                  C．.①③                 D．.①④

2. 难度：简单

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

3. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸以配制准确浓度的稀硫酸

B．用溶解、过滤、蒸发的实验操作分离硝酸钾与氯化钠的混合物

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入适量硫酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

4. 难度：简单

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O₂^2—就是一种空气负离子，则O₂^2—的摩尔质量为

A．32g        B．34g        C．32g/mol          D．34g·mol^—1

5. 难度：简单

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发            B．蒸馏           C．淘米            D．萃取

6. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容                    B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面              D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

7. 难度：简单

某溶液中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl，为检验其中是否含有Na₂SO₄，下列所加试剂正确的是

A．稀盐酸、氯化钡溶液                 B．稀硫酸、氢氧化钡溶液

C．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液           D．硝酸钠溶液、硝酸银溶液

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．1 mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1L 0.5mol·L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^-1

C．0℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

9. 难度：简单

一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol / L        B．4 mol / L      C．5 mol / L      D．6.25 mol / L

10. 难度：简单

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③         B．②⑤⑥            C．②③⑥          D．④⑤⑥

11. 难度：简单

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体。

A．①和②             B．①和③              C．③和④          D．①和④

12. 难度：简单

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是

A．O₂             B．N₂                C．H₂S             D．CO₂

13. 难度：简单

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是

A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

14. 难度：简单

两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数 ④质量

A．①②           B．②③           C．①③          D．②④       

15. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

16. 难度：简单

某Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Na⁺)＝0.2mol/L；c(Mg²⁺)＝0.15mol/L；c(Al³⁺)＝0.2mol/L；c(Cl^－)＝0.3mol/L，则100mL此混合溶液中含有SO₄^2—离子的物质的量为

A．0.4mol/L          B．0.4mol       C．0.04mol        D．0.02mol

17. 难度：简单

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水

B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水

C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气

D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

18. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Ca²⁺＋2HCO­₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO₃^—＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

C．碳酸镁溶于稀硝酸：MgCO₃＋2H⁺＝Mg²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^—＋H₂↑

19. 难度：简单

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是

A．m＝4，R³⁺是氧化产物                   B．m＝n，R³⁺是氧化产物

C．m＝2，R³⁺是还原产物                   D．m＝y，R³⁺是还原产物

20. 难度：简单

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；碳酸钙与盐酸

21. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－                B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－                    D．Ag⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

22. 难度：简单

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－2mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1                            B．+2                         C．+3                       D．+4

23. 难度：简单

单质X和Y相互反应生成X²⁺、Y^2－，现有下列叙述：①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y^2－是还原产物  ⑤Y^2－具有还原性  ⑥X²⁺具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X²⁺氧化性强，其中正确的是（    ）

A．①②③④          B．①④⑤⑥⑦      C．②③④         D．①③④⑤

24. 难度：简单

以下反应中不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．FeO＋4HNO₃(浓)＝Fe(NO₃)₃＋NO₂↑＋2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂＋4NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2Na₂CO₃＋2H₂O

25. 难度：简单

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑ 下列关于该反应的说法正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

26. 难度：简单

下列变化需加入还原剂的是

A．HCO₃^－→CO₂     B．MnO₄^－→Mn²⁺     C．SO₃^2－→SO₄^2－      D．H₃AlO₃→AlO₂^－

27. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂                B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞ClO₃^－ ＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^－＞ClO₃^－ ＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂               D．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Fe³⁺ ＞Cl₂＞I₂

28. 难度：简单

已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

29. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原

B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原

30. 难度：简单

在4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比为

A．2∶5               B．1∶4             C．4∶1           D．5∶1

二、填空题

31. 难度：简单

（4分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有               ，肯定没有              ，可能有                   。

（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加       溶液的方法来检验。

三、实验题

32. 难度：简单

（12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                                。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用                 （填序号）。

（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                              。

（4）需要使用玻璃棒的操作有          (填序号)，其作用为                       。

（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)              ；

②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗              。

四、填空题

33. 难度：简单

（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：

___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。

这一方法的优点是                                 。

五、实验题

34. 难度：简单

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	－21.3	－11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b：              （填操作名称，下同）；c：               。

②．上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为                  。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为                   。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有                         。

35. 难度：简单

（6分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

填空和回答下列问题

（1）B物质是                   （写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                                   。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。

六、计算题

36. 难度：简单

（5分）将BaCl₂·xH₂O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl₂·xH₂O的物质的量？

（2）BaCl₂·xH₂O的相对分子质量

（3）BaCl₂·xH₂O的x值。