2015届河南安阳一中高一月考（分校）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等离子，通常采用以下试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（    ）

A．①②③④       B．③①②④           C．④②①③          D．③②①④

2. 难度：简单

在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(     )

3. 难度：简单

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（    ）

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和氢氧化钠溶液	洗气
③	乙醇（少量水）	生石灰	蒸馏

    A．①②         B．①③        C．只有③       D．② ③

4. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（    ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

5. 难度：简单

某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），则样品的实际质量应为（    ）

A．9.5g          B．10.0g        C．10.5g       D．11.0g

6. 难度：简单

相等物质的量的CO和CO₂ 的下列比较中正确的是（    ）

①所含的分子数目之比为1:1       ② 所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3     ④所含的C原子数目之比为1:1  

⑤所含的电子数目之比为7:11

A .①②        B.②③           C.④⑤          D.①②③④⑤

7. 难度：简单

同温同压下，相同体积的CO₂、CO、H₂、O₂，质量按从大到小的顺序排列正确的是（    ）

A．H₂>O₂>CO>CO₂                      B．CO₂>O₂>CO>H₂

C．H₂>CO>O₂>CO₂　　             D．CO₂>H₂>O₂>CO

8. 难度：简单

标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量为（    ）

A．    B．   C．    D．

9. 难度：简单

300 mL 0.1 mol／L的AlCl₃溶液与200 mL 0.3 mol／L的NaCl溶液中c(Cl^-)之比为（    ）

A.1：1               B.1：2            C.1：3            D.3：2

10. 难度：简单

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（    ）

A. 若加入AgNO₃溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl^-离子

B. 若加入Ba Cl ₂溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO₄^2－离子 

C. 验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl^-

D. 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO₃^-或者CO₃^2-离子

11. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量

D. 国际上规定，与0.012 kg ¹²C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为1mol

12. 难度：简单

下列有关气体体积的叙述中，正确的是（    ）

A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子本身大小决定

B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

13. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（    ）

A．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

B．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为N_A

C．18g水所含的电子数为8N_A

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2L

14. 难度：简单

 N_A为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na₂SO₄溶液的说法错误的是（    ）

A.500 mL 溶液中含Na⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A

B.500 mL 溶液中c(SO₄^2-)=2c(Na⁺)

C.500 mL 溶液中含SO₄^2-的物质的量浓度为0.2 mol／L

D.1000 mL溶液中含Na⁺的物质的量浓度为0.4 mol／L

15. 难度：简单

. “1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是 (　　)

A、1L水中有1mol Na₂SO₄                  B、1L溶液中含有142g Na₂SO₄

C、SO₄ ^2-的物质的量浓度为2.0 mol/L   D、1LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺1 mol

16. 难度：简单

已知Al₂(SO₄)₃和AlCl₃溶液中，Al³⁺、SO₄^2- .Cl^-物质的量浓度都是1 mol/L，则Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的物质的量浓度关系是（    ）

A. c[Al₂(SO₄)₃]＞c [AlCl₃]              B. c[Al₂(SO₄)₃]＜c [AlCl₃]

C. 相等且等于1/3 mol/L               D. 不相等且c [AlCl₃]等于1 mol/L

17. 难度：简单

在一定温度和压强下，1体积X₂气和3体积Y₂气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的化学式为（    ）

A．XY₃               B．XY      C．X₃Y           D．X₂Y₃

18. 难度：简单

在150℃时，(NH₄)₂CO₃分解的方程式为：(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[        ]

A．96倍            B．48倍            C．12倍             D．10倍

19. 难度：简单

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（    ）

A．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

20. 难度：简单

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是（    ）

A．c₂＝2c₁                                  B．c₂＜c₁                  C．c₂＞2c₁              D．无法确定

21. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，V_m为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（）

A．2.4g Mg²⁺所含电子数目为1.2N_A  

B．标准状况下22.4L CCl₄所含分子数目为N_A

C．V_m 体积CH₄所含质子数目为10N_A 

D．18g NH₄⁺所含电子数目为11 N_A

22. 难度：简单

 下列叙述正确的是（    ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

23. 难度：简单

给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（    ）

A．已知气体在标准状况时的密度      B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量  D．已知物质一个分子的实际质量

24. 难度：简单

在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×10⁴ Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×10⁴ Pa，这时容器内气体X的分子数约为（    ）

A．3.3×10²⁵　　　   B．3.3×10²⁴            C．7.5×10²³        D．7.5×10²²

25. 难度：简单

在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F₂)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F₂。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（    ）

A．1∶2           B．1∶3          C．1∶4          D．1∶6

26. 难度：简单

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中的氯离子数目相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^－1 的NaCl          B．75 mL 3 mol·L^－1 的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的 KCl           D．75 mL 2 mol·L^－1的 CaCl₂

二、填空题

27. 难度：简单

（4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为            ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH₂SO₄溶液           ml。

28. 难度：简单

（8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为         mol。 

（2）该气体所含原子总数为             个。

（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为               。

（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm^-3，其物质的量浓度为        mol/L。

29. 难度：简单

（4分）已知CO、CO₂的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含CO₂在标准状况下体积为___________L。

30. 难度：简单

（10分）与16g氧气含有相同原子数的氨气（NH₃）的质量为            ；同温同压下，SO₂与CO₂的密度之比为____________，若质量相同，两种气体的体积比为_________；若体积相同时，两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为              

31. 难度：简单

（6分）请按要求填空：

（1）除去氧化钙中少量的碳酸钙，方法是                    。

（2）除去酒精中所含的水分应用            操作。

（3）欲除去CaCl­₂溶液中少量的HCl，在没有指示剂的情况下，可以向溶液中加入过量的            ：

       ①澄清的石灰水；②氧化钙固体；③碳酸钙固体；④氢氧化钠固体

（4）除去KCl溶液中的杂质BaCl₂，依次加入的溶液为(填化学式)：                  、

                   。

（5）除去混在植物油中的水的操作称                    。

三、实验题

32. 难度：简单

（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、             和                 ；

（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？

偏大的有                       ；偏小的有                        。

A、称量时用了生锈的砝码；               

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E、定容时俯视刻度线；

F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

四、计算题

33. 难度：简单

（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？