2015届河南安阳一中高一月考（主校）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用食盐晶体配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是

①烧杯；②250mL容量瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥托盘天平。

A．③                    B．.②⑥                  C．.①③                 D．.①④

2. 难度：简单

n克的H₂SO₄所含氧原子的物质的量是

A．n/98 moL         B．7n/98  moL        C．4n/98 moL      D．4n/32 moL

3. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数约为0.5N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

D．14.2g Na₂SO₄溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N_A

4. 难度：简单

下列关于摩尔的说法中，正确的是

A．是一个表示微观粒子数目的物理量          B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数                 D．是表示物质的量的单位

5. 难度：简单

a mol H₂和2a mol He具有相同的                 

A．分子数               B．原子数               C．电子数               D．质量

6. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容                    B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面              D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

7. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．1 mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1L 0.5mol·L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^-1

C．0℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

8. 难度：简单

一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol / L      B．4 mol / L      C．5 mol / L      D．6.25 mol / L

9. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸以配制准确浓度的稀硫酸

B．用溶解、过滤、蒸发的实验操作分离硝酸钾与氯化钠的混合物

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入适量硫酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

10. 难度：简单

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③     B．④①②⑤③     C．④②⑤①③     D．⑤②④①③

11. 难度：简单

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③       B．②⑤⑥          C．②③⑥         D．④⑤⑥

12. 难度：简单

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体。

A．①和②            B．①和③          C．③和④           D．①和④

13. 难度：简单

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸   

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反   

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

14. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是

A．加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一

B．浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌

C．用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

15. 难度：简单

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是

A．O₂          B．N₂          C．H₂S             D．CO₂

16. 难度：简单

在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色

17. 难度：简单

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为

A．加入过量Na₂CO₃溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO₃

B．加入过量K₂SO₄溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO₃

C．加入过量Na₂SO₄溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO₃

D．加入过量K₂CO₃溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO₃

18. 难度：简单

下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是

A．酒精灯不用时必须盖上灯帽

B．给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管中的液体加热时，试管中不要对着自已和别人

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，然后再加热氧化铜

19. 难度：简单

用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

20. 难度：简单

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液                                   B．1L0.3mol/L的Na₂SO₄溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液                         D．2L0.15mol/LNa₃PO₄溶液

21. 难度：简单

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是

A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

22. 难度：简单

同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A．氧气           B．甲烷               C．二氧化碳   D．氯气

23. 难度：简单

两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数 ④质量

A．①②           B．②③           C．①③          D．②④       

24. 难度：简单

对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是

A．含氧原子的个数比为2∶3         B．含硫元素的质量比是5∶4

C．含氧元素的质量比为5∶4         D．含硫原子的个数比为1∶1

25. 难度：简单

下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 

A．1g H₂所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na⁺）时失去的电子个数

D．16g O₂所含的分子个数

26. 难度：简单

等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1：2：3        B．3：2：1        C．6：3：2        D．1：1：1

27. 难度：简单

某Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Na⁺)＝0.2mol/L；c(Mg²⁺)＝0.15mol/L；c(Al³⁺)＝0.2mol/L；c(Cl^－)＝0.3mol/L，则100mL此混合溶液中含有SO₄^2—离子的物质的量为

A．0.4mol/L        B．0.4mol      C．0.04mol        D．0.02mol

28. 难度：简单

某溶液中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl，为检验其中是否含有Na₂SO₄，下列所加试剂正确的是

A．稀盐酸、氯化钡溶液              B．稀硫酸、氢氧化钡溶液

C．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液        D．硝酸钠溶液、硝酸银溶液

29. 难度：简单

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O₂^2—就是一种空气负离子，则O₂^2—的摩尔质量为

A．32g        B．34g        C．32g/mol          D．34g·mol^—1

30. 难度：简单

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发       B．蒸馏         C．淘米             D．萃取

二、填空题

31. 难度：简单

（11分）（1）在V L Al₂(SO₄)₃溶液中，测得含Al^3＋的质量为a g，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为                    ，SO₄^2－的物质的量浓度为                  。

（2）在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mL H₂O中，所含分子数最多的是         ，含原子数最多的是             ，质量最大的是              ，体积最小的是              。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为         ，物质的量之比为            ，原子总数之比为          ，质量之比为　　　　　　　，密度之比为　　 　　　　。

三、实验题

32. 难度：简单

（12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                                。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用                 （填序号）。

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                          。

（4）需要使用玻璃棒的操作有          (填序号)，其作用为                       。

（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)              ；

②．容量瓶使用前，用1 mol/L的NaCl溶液润洗              。

33. 难度：简单

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	－21.3	－11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b：              （填操作名称，下同）；c：               。

②．上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为                  。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为                   。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有                         。

四、填空题

34. 难度：简单

（6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为              mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为             mol/L；含溶质               g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为             mol/L，其中含Na⁺            g。

（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为              ，R的相对原子质量为            。

五、计算题

35. 难度：简单

（6分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？