| 1. 难度：简单 | |
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在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同
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| 2. 难度：简单 | |
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容量瓶上需标有以下六项中的： ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
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| 3. 难度：简单 | |
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在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A．氧化物、化合物 B．化合物、酸式盐 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个CO2分子的质量为22g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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| 5. 难度：简单 | |
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间 B．均能透过滤纸 C．都是无色、透明的液体 D．均呈红褐色
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| 6. 难度：简单 | |
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l g N A．14n mol
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．溶液是呈中性的，胶体是带电的
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| 8. 难度：简单 | |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
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| 9. 难度：简单 | |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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| 10. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 11. 难度：简单 | |
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已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验操作，能达到预期目的的是 ①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶 液 ③用10mL量筒量取8.2mL水④将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉 25g，得到溶质质量分数为20％的盐酸 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①③④
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L B．0℃、101KPa时，2g氢气的体积约为22.4L C．通常状况下，22.4L CO2中所含分子数约为NA个 D．1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L
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| 14. 难度：简单 | |
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为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．④②⑤③① B．②⑤④①③ C．⑤④①②③ D．④⑤②①③
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| 15. 难度：简单 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数
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| 16. 难度：简单 | |
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下列实验操作中正确的是 A．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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| 17. 难度：简单 | |
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下列溶液中的Cl－ 的物质的量浓度与100mL 1 mol•L―1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 B．150mL 1 mol•L―1的FeCl2溶液 C．50mL 3 mol•L―1的KCl溶液 D．300mL 1 mol•L―1的NaCl溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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一定温度和压强下，2体积AB2(气)和1体积B2(气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
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| 19. 难度：简单 | |
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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH 溶解在1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
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| 20. 难度：简单 | |
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下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和CO C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
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| 21. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Na+的物质的量浓度之比为（ ） A．3:4:3 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:1:1
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| 22. 难度：简单 | |
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将标准状况下的 A． C．
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| 23. 难度：简单 | |
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（15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为 ；这些OH¯与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。 （2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。 （3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1 Cl－，则SO （4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na+的个数为 若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
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| 24. 难度：简单 | |
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（共5分）(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至________后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）
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| 25. 难度：简单 | |
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（4分）物质的分离和提纯的方法有多种，将适合下列各组物质的分离操作或方法的名称填在相应的横线上。 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； （2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
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| 26. 难度：简单 | |
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(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题： （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和 （2）使用容量瓶前首先要 (3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) ①偏大的有_______________________________________________； ②偏小的有_______________________________________________； ③无影响的有_____________________________________________。 A．未洗涤溶解NaCl的烧杯 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答：
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| 27. 难度：简单 | |
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（共6分）已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO2的质量比____________ （2）CO、CO2的体积比____________
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| 28. 难度：简单 | |
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（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完 全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为： （1）硫酸的物质的量浓度为____________ （2）盐酸的物质的量浓度为____________
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中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数N
可以表示为 
B．28n mol
LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
mo1·L－1
B．
mol·L－1 
mol·L－1
D．
mol·L
的浓度为