2014届山东省高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的漂白性

B．SO₂是形成酸雨的唯一原因

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D．SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的还原性

2. 难度：简单

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X，式中m等于（   ）

A．6-n                        B．3-n                        C．6+n                       D．3+n

3. 难度：简单

下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ）

	金属冶炼	冶炼方法
A	火烧孔雀石	焦炭法
B	湿法炼铜	水煤气法
C	铝热法炼铬	活泼金属置换法
D	光卤石炼镁	电解法

4. 难度：简单

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H⁺(溶液)+In^－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（   ）

A．黄色变浅           B．红色变深           C．褪为无色           D．黄色变深

5. 难度：简单

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低反应的活化能

C．催化剂能改变反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6. 难度：简单

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）

A．Q₁+Q₂＜2Q₃                B．Q₁+Q₂＞2Q₃                C．Q₁+Q₂＜Q₃                  D．Q₁+Q₂=Q₃

7. 难度：简单

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）

A．浓硫酸与水                B．熟石灰与水                C．生石灰与水                D．氯化钠与水

8. 难度：简单

下列化学反应的热量变化可用：H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）

A．含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

9. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C．Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)；△H＜0

D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO₂，则该酸不一定为强酸。

10. 难度：简单

现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下

①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快

②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生

④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗

下列分析正确的是（   ）

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

11. 难度：简单

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)

A.Na₂SO₄　　　　　　B.NaOH        C.HCl         D.NaCl

12. 难度：简单

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l)  △H=-57.3 kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A.△H₁>△H₃=-57.3 kJ·mol^—1>△H₂ 　

B.△H₂<△H₁=-57.3 kJ·mol^—1<△H₃

C.△H₁>△H₃>△H₂=-57.3 kJ·mol^—1 　

D.△H₂<△H₃=-57.3 kJ·mol^—1<△H₂

13. 难度：简单

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO_­2，下列说法不正确的是（　　）　

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺　

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动

14. 难度：简单

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ）

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO₃ 

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO₄

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO₃ 

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄

15. 难度：简单

某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（　　　）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色　

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

16. 难度：简单

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^—1；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                  B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)  

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃         D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

17. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=_， 恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D.该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

18. 难度：简单

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞p

B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C.x点比y点时的反应速率慢　

D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

19. 难度：简单

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5 s        B.等于10 s     C.大于10 s   D.小于10 s

20. 难度：简单

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为

A.②④⑥⑧      B.②④⑤⑦     C.②③⑤⑦    D.②③⑥⑧

21. 难度：简单

将1 molCO和1 molH₂O混合在一定条件下反应: CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

A．11.5倍       B．5.75倍    C．23倍     D．30.67倍

22. 难度：简单

如图是表示：2X＋Y  Z＋R  ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质     B．加大压强     C．升高温度     D．使用催化剂

23. 难度：简单

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

24. 难度：简单

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 

A．x=3  y=1    B．x=4   y=1     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

25. 难度：简单

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：  CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

二、填空题

26. 难度：简单

（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是          极（填“阴”或“阳”） B极逸出                 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈            色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为                     。

B极上的电极反应式为                     。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

① A电极的材料是     ，电极反应式是  　　　　                       。

② B电极的材料是     ，电极反应式是                                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用         　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27. 难度：简单

（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

三、实验题

28. 难度：简单

（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。