| 1. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
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| 2. 难度：简单 | |
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下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
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| 3. 难度：简单 | |
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甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
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| 4. 难度：简单 | |
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把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( ) A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A．硫酸钠固体 B．稀盐酸 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
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| 7. 难度：简单 | |
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向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( ) A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1
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| 8. 难度：简单 | |
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将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
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| 9. 难度：简单 | |
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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
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| 12. 难度：简单 | |
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下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部
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| 13. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
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| 14. 难度：简单 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 15. 难度：简单 | |
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恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n/2) C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡
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| 16. 难度：简单 | |
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欲提高合成氨：N2＋3H2 ①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部
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| 17. 难度：简单 | |
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对于化学反应A(g)＋3B(g) A．使用催化剂 B．增大A物质的浓度 C．增大B物质的浓度 D．减小C物质的浓度
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| 18. 难度：简单 | |
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向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。 回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________，vB＝__________； (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________； (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________； ②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 _________________________________________________________________；
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2NO(g)已达到平衡状态的是( )
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
N
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是( )
3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是( )
pC(g)＋qD(g)