| 1. 难度：简单 | |
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对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
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| 2. 难度：简单 | |
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下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 D．C＋CO2
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| 3. 难度：简单 | |
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茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) ①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④
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| 4. 难度：简单 | |
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
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| 5. 难度：简单 | |
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
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| 7. 难度：简单 | |
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据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解液是酸溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式： 正极：____________________________________________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：________________________________________________________________。 总反应的离子方程式：______________________________________________。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( ) A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
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| 10. 难度：简单 | |
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日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( ) ①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
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| 11. 难度：简单 | |
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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| 12. 难度：简单 | |
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 下列结论正确的是( ) A．Pb为正极被氧化 B．SO42—只向PbO2极移动 C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小
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| 13. 难度：简单 | |
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根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
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| 14. 难度：简单 | |
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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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| 15. 难度：简单 | |
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以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 D．电解质溶液pH不变
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| 16. 难度：简单 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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| 17. 难度：简单 | |
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利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。 (请在空格中填写所缺的实验用品) (3)实验装置(如图)。
(4)原电池设计及注意的问题： ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。 ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。
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| 18. 难度：简单 | |
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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 ①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。 ②电极反应式：正极______________________________________________， 负极：_______________________________________________________________。 ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2＋NiO(OH) 电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。
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2CO
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Ni(OH)2。