2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是(  )

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．只有④⑤     B．只有②⑤    C．只有①②③⑤  D．只有①②⑤

2. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA^2＋，_bB^＋，_cC^3－，_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )

A．原子半径A>B>D>C     B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A     D．单质的还原性A>B>D>C

3. 难度：简单

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．干冰和冰的硬度不同

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

4. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5. 难度：简单

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为(  )

A．N、O、S      B．P、S、O        C．S、N、P      D．O、N、P

6. 难度：简单

下列说法中不正确的是(  )

①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤  B．③④⑤⑥     C．②③⑤⑥  D．①②⑤⑥

7. 难度：简单

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是(  )

①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱 ⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体 ⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④     B．②④⑥     C．①③⑥  D．②④⑤

8. 难度：简单

A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(  )

A．C₂A     B．C₂B      C．D₂A    D．D₂B

9. 难度：简单

已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(  )

A．铍的原子半径大于硼的原子半径 

B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8

C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强 

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

10. 难度：简单

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是(  )

A．“由Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

11. 难度：简单

下列关于稀有气体的叙述不正确的是(  )

A．原子的最外层电子数都是8个电子

B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．它们都是单原子分子

12. 难度：简单

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是(  )

A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质一定有强还原性

13. 难度：简单

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(  )

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

14. 难度：简单

下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(  )

	R
X	Y	Z

A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X

15. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是……(  )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

16. 难度：简单

将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是（　　）

A．钾石墨是一类高分子化合物

B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

17. 难度：简单

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表数据判断错误的是（   ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

18. 难度：简单

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（   ）

A．SiCl₄的熔点比SiC低   B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高      D．C—C的键能大于Si—Si

19. 难度：简单

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是  (   )

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

20. 难度：简单

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（   ）

A．该晶体为分子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C. 该氧化物的电子式为

D．与每个Ba²⁺ 距离相等且最近的Ba²⁺ 共有6个

21. 难度：简单

 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

22. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（     ）

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

二、填空题

23. 难度：简单

(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

(2)ZW₂的电子式是________。

(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是________。

24. 难度：简单

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为           ，空间构型为              ，n原子的价电子排布式是_______              

（2）m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第      周期第      族；其简单离子的离子结构示意图为              。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                 。

25. 难度：简单

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：    ①    。

A．2s                                   B．2d                                   C．3p_z                                 D．3f

（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：          ②            。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是          ③            。

A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水          

E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是   ④    ，既含离子键又含共价键的化合物是    ⑤     ，

只存在σ键的分子是       ⑥             ，同时存在σ键和π键的分子是        ⑦         。

A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg   ⑧   Al；熔点的高低：KCl   ⑨   MgO。

26. 难度：简单

(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产     ①      为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，下列加入顺序合理的是  ② 。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡                     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡                     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于酸的物质
质量分数(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图

1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器

装置1中加入的酸应选用     ③     ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是     ④     。

装置2中滤渣的主要成分为       ⑤         。

装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。

用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是     ⑦        。

27. 难度：简单

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是        　　　。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为             　　　　　　　  。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                     。

28. 难度：简单

（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为             。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                     。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             。