| 1. 难度：简单 | |
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2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深 B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是
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| 5. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－ B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－ C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－
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| 6. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子 C．标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子 D．0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
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| 8. 难度：简单 | |
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某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是 A．该过程是一种新的硫酸生产方法 B．C2H5OSO3H具有酸性 C．该过程中①、②是加成反应 D．该过程中③、④是酯类的水解反应
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| 9. 难度：简单 | |
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某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体 B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
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| 12. 难度：简单 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定
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| 13. 难度：简单 | |
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下列物质中其电子式可用 A．HClO B．NaHS C．KOH D．KClO
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| 14. 难度：简单 | |
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常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
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| 15. 难度：简单 | |
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体
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| 16. 难度：简单 | |
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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
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| 17. 难度：简单 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
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| 18. 难度：简单 | |
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
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| 19. 难度：简单 | |
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活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 A．13% B．23% C．33% D．43%
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| 20. 难度：简单 | |
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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
A．该反应的正反应的△H>0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
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| 21. 难度：简单 | |
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(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）Z原子的核外电子排布为 ； （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ； （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。 （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||
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(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。 A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。 ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。
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| 23. 难度：简单 | |
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(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二] 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。 A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间 （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
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| 24. 难度：简单 | |
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（共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：
烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。 （1）D的结构简式为____________________ （2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________ （3）A→C的反应类型____________________ （4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。
①化合物J中官能团的名称是____________ ②写出结构简式：I________________； ③由J生成K的化学方程式为____________________ ④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是 。
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表示的是：
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
