2012-2013学年江西省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列解析不科学的是（      ）

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故。

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

2. 难度：简单

已知：N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A．7.8 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A。

B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D₂)的混合物中所含中子数为0．4N_A，

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L。

D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L^-1浓硫酸反应，生成SO₂的分子数等于0．92N_A。

3. 难度：简单

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（     ）

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；

④用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1mol/LKMnO₄溶液

⑤将Na₂CO₃固体在瓷坩埚中加热熔融；

⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗

⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制备Fe(OH)₃胶体

⑧配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

A．5           B．3         C． 2         D．1

4. 难度：简单

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　  　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%    

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

5. 难度：简单

 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O    

对实验现象的“解释或结论”正确的是（     ）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2+>Cl^-

6. 难度：简单

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是（    ）

            

A                 B                     C                 D

7. 难度：简单

右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

8. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是(      )   

A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO反应完全

2Ba²⁺  + 4OH^—  + Al³⁺ + 2SO  2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

B．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg²⁺+2HCO+4OH^—    Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO+H₂O    2HCO

D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+2NO    3Fe³⁺+2NO↑+2H₂O

9. 难度：简单

 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（     ）

	X	Y	Z
A	Cl2	NaCl	HCl
B	CuO	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

10. 难度：简单

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是    （    ）

选项	离子	要求
A	K^+、NO3^-、Cl^-、HS^-	c（K^+）<c（Cl^-）
B	Fe^3+、NO3^-、SO3^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na^+、HCO3^-、Mg^2+、SO4^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH4^+、Al^3+、SO4^2-、CH3COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

11. 难度：简单

 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl^-)、c(Al³⁺)、c(Mg²⁺)之比为  （      ）

 

A．1：3：1      B．1：2： 1    C．1：1：2      D． 1：1 ：1  

12. 难度：简单

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（     ）

①碳酸钠溶液与盐酸   ②偏铝酸钠溶液与盐酸        ③苯酚钠溶液与CO₂ 

④硝酸银溶液与氨水   ⑤氯化铝溶液与氨水   ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A. ③⑤                    B. ①③⑥             C. 仅有⑤               D. ②④

13. 难度：简单

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁  

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

14. 难度：简单

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是

A．X元素可能为铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．X元素可能是金属，也可能是非金属

15. 难度：简单

M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（    ）

A．                      B．

C．                            D．

二、填空题

16. 难度：简单

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

17. 难度：简单

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+      Na^+      Cu^2+    Al^3+
阴离子	SO4^2^－   HCO3^－NO3^－   OH^－^[^来

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

（1）根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。

三、实验题

18. 难度：简单

 黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

 [实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：

  

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

                             、                             。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                    。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是                          。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         。

写出④中反应的离子方程式                                   。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                  。

四、填空题

19. 难度：简单

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为          ；X的化学式为               。

（2）反应②的化学方程式为                                         。

（3）反应⑦的离子方程式                                            。