2012-2013学年江苏省高三9月月测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂      B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．发展氢能和太阳能

2. 难度：简单

下列化学用语或命名正确的是

A．S^2-的结构示意图：             B．NH₄Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH₂           D．的名称：2-乙基丙烷

3. 难度：简单

下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂: 2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

4. 难度：简单

下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO₂ 具有氧化性，可用于漂白纸浆

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数目为N_A

C．1 L 0.5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-离子数目为0.5N_A

D．6.2g白磷（分子式为P₄，分子结构如图所示）所含P-P键数目为0.3N_A

6. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺    

B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl₂固体

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

8. 难度：简单

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

9. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B          B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A₂B＞A₂E                     D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

10. 难度：简单

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池            B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯                D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

11. 难度：简单

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A． 能与FeCl₃ 溶液发生显色反应

B． 能使酸性KMnO₄ 溶液褪色

C． 能发生加成、取代、消去反应

D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

12. 难度：简单

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2^－
C	向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体	出现白色沉淀	H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液<Fe（OH）₃胶体<FeCl₃溶液

B．可利用反应2CO=2C+O₂（H>O、S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

14. 难度：简单

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

15. 难度：简单

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

二、填空题

16. 难度：简单

（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为                   。

（2）写出反应V的化学方程式                                           。

（3）写出反应VI的离子方程式为                                         。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）               。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         、             。

17. 难度：简单

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

 回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=           ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为          

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是              、                  。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                                 

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                  （写化学式）。

18. 难度：简单

（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=            。

（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）＝        ；②达到平衡时NH₃的体积分数为         。

图1                                 图2 电解法合成氨装置

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                                。

（4）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄ 溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

①用离子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：                           

②取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

a.完成离子方程式：   C₂O₄^2-+    MnO₄^-+   H⁺ ＝    CO₂+   Mn²⁺+    H₂O。

b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

19. 难度：简单

（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子	Ksp	pH(10^-1 mol•L^-1)	pH(10^-5 mol•L^-1)
Fe^3+	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr^3+	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu^2+	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca^2+	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol•L^-1。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为______________________。

②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。

[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—处理前废水中Cr₂O₇^2-浓度，c—处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

20. 难度：简单

（18分）已知：① CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

② R－CH=CH₂R－CH₂－CH₂－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是          

a．C中核磁共振氢谱共有8种峰              b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应    d．B能与浓溴水发生取代反应

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为      和      （填官能团名称），B→C的反应类型为             。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是                         。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：             。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：                               。

（6）写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

21. 难度：简单

（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      ，写出基态Fe原子的核外电子排布式                        。

⑵血红素中N原子的杂化方式为            ，在右上方的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为      ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为        。