2012-2013学年广西桂林中学高三8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

B. NaCl的晶体模型：

C. 离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

D. 结构简式(CH₃)₂CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO₃

C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

3. 难度：简单

若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 22.4 L NH₃中含氮原子数为 N_A

B. 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C. 100 mL 2.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺ 数为0.2N_A

D. 1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

4. 难度：简单

在化学分析中草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L^-1 VO₂⁺离子恰好将20.00 mL  0.050 mol·L^-1 H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为

A. 1             B. 2               C. 3              D. 4

5. 难度：简单

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是

6. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B. KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀：2Al³⁺+3 SO₄^2－+3 Ba²⁺+6 OH^－=2Al(OH)₃↓ +3BaSO₄↓

C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂ + 2OH^－＝SO₃^2－ + H₂O

D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺Fe³⁺ + 4H₂O

7. 难度：简单

X、Y、Z 三种元素。已知：X⁺ 和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A. 离子半径：X⁺＞Y^－            B. 原子序数Y＞X＞Z

C. X、Y、Z均属于短周期元素     D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

8. 难度：简单

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Na⁺，MnO₄^－，NO₃^－，SO₄^2－

②PH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A.  ①②⑤　　      B.  ①③⑥　　        C.  ②④⑤　    　    D.  ②④⑥

9. 难度：简单

下列卤族元素的有关实验，说法正确的是

A. 往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B. 已知I₃^－ I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加人适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯

D. 浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

10. 难度：简单

咖啡酸(结构如图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是

A. 与浓硫酸共热能发生消去反应              B. 能与溶液FeCl₃发生显色反应

C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br₂反应       D. 其分子式为C₉H₁₀O₄

11. 难度：简单

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B. 将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=2 c(SO₄^2－)

C. 浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)前者是后者的10倍

D. NaA溶液的pH＝8，c(Na⁺)-c(A^-) =9 .9×10^-7 mol·L^-1

12. 难度：简单

下列说法中正确的是

①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子

③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高

⑤H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定

⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑦HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强

A. ①②③⑤             B. ②④⑥          C. ③⑦           D. ①③⑥

13. 难度：简单

某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A. Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

B. Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成

C. Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应

D. Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱

14. 难度：简单

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

		杂质	试剂	方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化转化
B	乙酸乙酯	乙醇	饱和Na2CO3溶液	分液
C	溴苯	溴	H2O	萃取
D	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏

15. 难度：简单

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O=Cu₂O＋2Ag。下列有关说法不正确的是

A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B. 测量原理装置图中，Ag₂O/Ag极发生氧化反应

C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^－－2e^－=Cu₂O＋H₂O

D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

二、填空题

16. 难度：简单

(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质       n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）           。

a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较

(3)CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂，若用200ml  3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO₃^2－ =4CO₂ +4e^－ 则 阴极反应式：               ，电池总反应式：                      。

17. 难度：简单

 (12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

                        

回答下列问题：

(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。

(2)C的电子式是___________________________。

(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。

(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；

(6)写出由G转化为H的离子方程式____________________________________。

三、实验题

18. 难度：简单

 (15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验：

；。已知：

	熔点（）	沸点（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）            。

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                           。

(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                        。

(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                                        ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会           （填“升高”、“降低”或“不变”）。

(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为        %（保留小数点后一位）。

四、填空题

19. 难度：简单

(16分)直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应，例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

Ⅱ(分子式为C₃H₈O₂)氧化→ 

(1)化合物Ⅰ的分子式为           ；

其完全水解的化学方程式为                                     (注明条件)。

(2)化合物II与氢溴酸反应的化学方程式为                            (注明条件)。

(3)化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为                   ；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和 NaHCO₃ 溶液反应放出CO₂，化合物Ⅴ的结构简式为                      。

 (4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如图)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子。该芳香族化合物分子的结构简式为________。

(5)1 分子与 1 分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为________；1 mol 该产物最多可与________mol H₂发生加成反应。