2012-2013学年广东省实验学校高三9月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是  （      ）  

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐          B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐          D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃

2. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是(    )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有HCO3^2^－
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

3. 难度：简单

对下列事实的解释错误的是（    ）

A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na₂O₂与水完全反应后的溶液中加MnO₂，产生O₂，是由于该溶液中含H₂O₂下表

4. 难度：简单

各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是  （    ）

	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

5. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．1 mol羟基中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子

C．1 L 1 mol/L 的FeCl₃溶液中含有N_A 个Fe^3＋

D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N_A个电子

6. 难度：简单

在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（    ）

A．加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、SO₄^2-、Br^-

B．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、ClO^-、I^-

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO^2-₄、AlO₂^-

7. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是

A．Cl₂与稀NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH^- + H₂O ＝ AlO₂^- + H₂↑

D．Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

8. 难度：简单

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

二、填空题

9. 难度：简单

．(共16分) 化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

 

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

（1）a的结构简式是                   ;②步的反应类型是             。

（2）写出反应①的化学反应方程式                       该反应类型              

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

                                                              。

ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式                             

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为            。

10. 难度：简单

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2．7	3．7	9．6
完全沉淀pH	3．7	4．7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1．539	1．406	1．329	1．181	0．866	0．728

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是                         。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

11. 难度：简单

（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                      。

（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                             。

（3）①写出反应V的化学方程式                                 

②写出反应VI的离子反应方程式                                       。

（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           

（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                             。

（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                               。

三、实验题

12. 难度：简单

（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                        ，  A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                   。

（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：

                                           。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

假设1：H^＋的浓度不够大；

假设2：                                       ；

假设3：_________________________ _              。

②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，                                                      。
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，                                                       。