| 1. 难度：简单 | |
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某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是( )
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是( ) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是 ( ) A、 原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
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| 4. 难度：简单 | |
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甲苯的二氯代物的结构可能有（ ） A、8种 B、9种 C、10 种 D、11种
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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| 6. 难度：简单 | |
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足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（ ） A、大于14NA B、 等于14NA C、 小于14NA D、无法确定
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| 7. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ） B、在密闭容器中建立了N2+3H2 C、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
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| 9. 难度：简单 | |
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A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等 C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C D-元素A、C电负性大小关系为A>C
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| 10. 难度：简单 | |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①
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| 11. 难度：简单 | |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D、NH3、HCl
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
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| 15. 难度：简单 | |
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关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
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| 16. 难度：简单 | |
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（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。 （2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是 。 （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。 （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。 (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；； (6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下 图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
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| 17. 难度：简单 | |
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（6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。 （2）金的密度为___________ （3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197， 用带A计算式表示）
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| 18. 难度：简单 | |
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(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D＋G→ H ， F+J → B + C + I 。 （3）写出A+NaOH→D的离子方程式 。
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| 19. 难度：简单 | |
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.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．
（A） （B） （C） (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号： ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ ． (2)实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）． (3)干燥管Ⅱ的作用是 ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是 ． (4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果 （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）． (5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。
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| 20. 难度：简单 | |
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已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。 ⑴ 此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。 ⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。 ⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 ⑷ 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
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二溴丙烷
2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
。（用带A计算式表示）
