| 1. 难度：简单 | |
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日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 A. B. C. D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·
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| 2. 难度：简单 | |
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④
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| 3. 难度：简单 | |
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物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ） ①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组元素性质递变错误的是（ ） A. C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
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| 5. 难度：简单 | |
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进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ） A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为 B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先末干燥 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ） A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小
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| 8. 难度：简单 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.装置①可用于分离 B.装置②可用于收集 C.装置③中X若为 D.装置④可用于干燥、收集
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| 9. 难度：简单 | |
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若 A.常温常压下，2mol B.常温常压下，34g氨气中含有lO C.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为 D.标准状况下，11.2LNO和11.2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用氯化铁溶液腐蚀电路板: B.实验室吸收氯气: C. D.铜片溶于稀硝酸中:
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| 11. 难度：简单 | |
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在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（ ） A. Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B.K+、Na+、ClO-、Fe2+ C. Na+、I-、NO3-、SO42- D.NH4+、Na+、S2-、CO32-
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
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| 13. 难度：简单 | |
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将氯气通入一定温度的 A．
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| 14. 难度：简单 | |
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设 A．常温下， B．标准状况下， C．常温常压下，46g的 D．
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| 15. 难度：简单 | |
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）
A．第①组反应的其余产物为 B．第②组反应中 C．第③组反应中生成 D．氧化性由强到弱的顺序为
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：
(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 . （3）若用上述制备 (4)制备 ①需要用量筒量取 ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶 ③下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。 A.使用容量瓶前，检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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| 17. 难度：简单 | |
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(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： (1)写出水分子的结构式 。 (2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均 能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式: ①A十 ②B十 ③C十
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| 18. 难度：简单 | |
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（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。 （2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确0.01） （3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中
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| 19. 难度：简单 | |
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(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有 ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ②取出部分溶液，加入少量 ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先 生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 ④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入 根据以上实验事实回答下列问题: (1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ； (2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
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| 20. 难度：简单 | |
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(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题： (1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ； (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ； (3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ； (4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于 请回答下列问题: (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ； (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)； (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平)； (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ； (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2 中含有的主要离子分别是
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(碘)、
(铯)等。下列说法正确的是（
）
与
的
溶液，pH<13
、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.
有强氧化性
和
的混合物
等气体
，可用于吸收
或HCl，并防止倒吸
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
，与足量
完全反应，转移的电子总数为2NA
，混合后气体分子数为
溶液与过量的NaOH溶液反应:
溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移
个电子，所得溶液中
则参与反应的
的物质的量为（
）
B．
C．
D．
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
·
氟化氢中含有氟原子的数目为
的装置制备
,应选择的试剂为
.
需用
的盐酸1OOml,现用
的盐酸来配制。
__________________
_______ __；
，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
的浓度为
。（假设反应前后溶液的体积不变）
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
及数滴新制氯水，经振荡
溶液，有白色沉淀生成。
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
的氢氧化钠溶液中，所得溶液