| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
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| 2. 难度：简单 | |
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为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3 B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4 D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023
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| 5. 难度：简单 | |
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将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 ( ) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
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| 6. 难度：简单 | |
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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| 7. 难度：简单 | |
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在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A．2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3+O2 B．Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C．2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D．5 Na2O2+ 2MnO4-- +16H+ = 10Na++ 2Mn2+ + 5O2+8H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3↓+2HClO C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OHˉ+H2↑ D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：H++OHˉ=H2O
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| 9. 难度：简单 | |
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过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
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| 10. 难度：简单 | |
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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ） A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3
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| 11. 难度：简单 | |
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用下列装置不能达到有关实验目的是 ( )
A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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| 12. 难度：简单 | |
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按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )
A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO C．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3
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| 13. 难度：简单 | |
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制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
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| 14. 难度：简单 | |
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一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75%
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| 15. 难度：简单 | |
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把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ( ) A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
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| 16. 难度：简单 | |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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| 17. 难度：简单 | |
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铜是重要的金属材料． (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 ，该反应中氧化剂为________ ． (2)在100 mL 18 mol·L－1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol. (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为： X________________，Y____________，Z____________； 第⑥步反应的离子方程式为___________________________
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| 18. 难度：简单 | |
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铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸， 固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____ （填序号）。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。
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| 19. 难度：简单 | |
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有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式） 。 （2）反应I的反应类型属于（填序号） 。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,
(部分产物略去): (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) (2)Z为一种或两种气体 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________ (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
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