| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A.3Fe+2O2====Fe3O4 B.CO2+C====2CO C.NH4HS====NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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| 4. 难度：简单 | |
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胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子直径在1nm－100nm之间 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
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| 5. 难度：简单 | |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
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| 6. 难度：简单 | |
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实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 7. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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| 8. 难度：简单 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 9. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量
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| 10. 难度：简单 | |
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同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的 A、溶质的物质的量 B、溶质的质量 C、溶质的摩尔质量 D、离子总数
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| 11. 难度：简单 | |
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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．①②③ C．①③ D．②③
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| 12. 难度：简单 | |
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是： A．原子总数 B．总质量 C．分子总数 D．密度
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| 13. 难度：简单 | |
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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
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| 14. 难度：简单 | |
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某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A、1:4 B、1:2 C、3:4 D、3:2
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是（ ） A．冰、水混合物 B．自来水 C．盐酸和氢氧化钠恰好中和后的产物 D．含氮28%的硝酸氨（NH4NO3）
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| 16. 难度：简单 | |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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| 17. 难度：简单 | |
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（8分）（1）98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为 。若某溶液的密度为ρ g/cm3 ，物质的量浓度为c mol/L， 溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为 。 （2）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 ，若将其溶于水配成2L溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（15分）(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答： ⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________ ⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________ ⑸可以导电的是___________________。 (II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面： （1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ; (2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ; (3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ; (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ; (5)铜、金、汞、钠、 铝 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题： ⑴溶解样品。该过程所需的仪器有 。 ⑵向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式） ⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
① ； ② 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称： ① ；② ；④ ； ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1 。 ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取 A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度 ⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（ ） II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ） ③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数 18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数 18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
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体积的多少而变化的是。