2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C.“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

2. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A.羟基的电子式                   B.核内有8个中子的碳原子：

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂               D.CO₂的比例模型：

3. 难度：简单

X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是

A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X        B.气态氢化物的稳定性：Z＞W

C.原子半径：Z＞W＞X＞Y                           D.X、W形成的化合物XW₄属于离子化合物

4. 难度：简单

氮的单质有N₂、N₄（标准状况下是气体）、N₃₀等，N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.N₂、N₄、N₃₀是同分异构体                B.相同质量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子数相同

C.N₂、N₄、N₃₀分子中的化学键只有共价键      D.2.24L N₂和1.12L N₄中所含有的氮原子数都是0.2N_A

5. 难度：简单

下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A.HSO₄^-           B.Cl^-                     C.X⁺                   D._bX^2-     

6. 难度：简单

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄  K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1       B．0.0025mol·L^－1        C．0.0003mol·L^－1        D．0.0035mol·L^－1

7. 难度：简单

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7   Ka2=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

8. 难度：简单

向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

A.向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂      B.向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH            D.向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

9. 难度：简单

下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银   ②化合物：CaCl₂、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡       ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C                       ⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A.①②④⑥         B.①②④⑤           C.①③④⑤          D.②④⑤⑥

10. 难度：简单

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.图1装置制取少量乙酸乙酯               B.图2装置制取并吸收HCl

C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸             D.图4装置模拟铁的腐蚀

11. 难度：简单

化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A.图5表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol^-1

B.图6表示室温时用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积

随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D.图8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

12. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D.温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个

B．能使KMnO₄溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO₄氧化而断裂

C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH₂O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）

14. 难度：简单

下列说法正确的是

选项	实验	解释或结论
A.	用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，无k^＋
B.	用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C.	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色	溴不溶于油脂
D.	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe^3+强

15. 难度：简单

把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水      B.0.5mol·L^－1盐酸     C.0.5mol·L^－1醋酸溶液           D.0.5mol·L^－1KCl溶液

16. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子是

A.水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Fe²⁺、HCO₃^-、Br^-

D.澄清透明的无色溶液：ClO^-、SO₃^2-、K⁺、SO₄^2-

17. 难度：简单

一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及

其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技

术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为0 )，

电池反应通常表示为：  下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极                 B.充电时储氢合金作阳极

C.充电时阳极周围c(OH^-)增大             D.放电时负极反应是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O

18. 难度：简单

已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.增加A的质量，B的转化率降低             B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动  D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

19. 难度：简单

室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1氨水  ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液   ③含有0.1mol·L^-1

盐酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合

溶液，四种溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正确的是

A.②③④①                  B.④①②③                  C.①④②③                  D.③②①④

20. 难度：简单

下列叙述不正确的是

　A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子

　B.PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

二、填空题

21. 难度：简单

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)      △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH_{2 (g)}＋H_2(g)的△H＝          kJ·mol^-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO₃^2-移向电池的

          （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                            （用离子方程式和必要的文字说明）。

22. 难度：简单

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是                 （填化学式）。

（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式

                                                               。

（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。

（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                        。

三、实验题

23. 难度：简单

Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂   和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：                          。

②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是                                。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：

[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①                                                ；

②                                               ；    

③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；      ④用少量乙醇洗涤；          ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                                。

（2）计算合金中Cu的质量分数               。

四、填空题

24. 难度：简单

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                   

（2）已知在一定温度下，

①C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K₁；   ①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂ (g)平衡常数K₂；

③C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g) 平衡常数K₃；

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                             。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水

蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的

变化如下表所示：

该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：             。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D.由状态B到状态A，可以用加热的方法              

E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式       

25. 难度：简单

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

A．高空排放        B．用于制备硫酸    C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄      D．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                           、                             （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。  ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

26. 难度：简单

有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知： ①（R₁、R₂代表烃基）

（R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子）

 

②

③C能发生银镜反应，且分子中有支链。        

请回答：

（1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。

（2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　。

（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                           。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH

　　  　　　　　　moL。

（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：                                。