2013届江西省吉安市高三上学期周测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na₂CO₃，最适宜的物质是

A． 氢氧化钙                 B． 通入CO₂                     C． 碳酸氢钙          D．加入盐酸

2. 难度：简单

下列电子式中错误的是

A．Na^＋        B．              C．        D．

3. 难度：简单

绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

A．1                               B．2                       C．3                       D．4

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

5. 难度：简单

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ = 2 H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

6. 难度：简单

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．硅胶、硫酸亚铁                                        B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐                                           D．无水硫酸铜、蔗糖

7. 难度：简单

在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是

A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动

C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

8. 难度：简单

美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种

A．卤代烃                  B．羧酸酯               C．氨基酸               D．无机物

9. 难度：简单

有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lg[c(H⁺)／c(OH^-)]在 AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-                         B．K⁺、Na⁺、HC0₃^-、Cl^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-                                  D．Cu²⁺、Fe²⁺、S0₄^2-、N0₃^- 

10. 难度：简单

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂0，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂0，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为

A．10％                       B．15％                C．20％                D．25％

11. 难度：简单

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．V_a一定等于V_b

B．V_a一定大于V_b

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：  c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

12. 难度：简单

根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH₄弱

13. 难度：简单

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO₄溶液中加入适景铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂S0₄溶液与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHC0₃与Na₂0₂混合物

D．在NaBr溶液中通入过量的氯气

14. 难度：简单

下面列出了一定温度下海立方厘米(cm³)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是

	H2	CO2	O2	N2	Cl2
气体的沸点/℃	-252	-78	－183	-196	-34
被吸附体积/mL	4.5	97	35	11	494

A．分子中所含原子数日多时，气体易被吸附

B．沸点越高的气体，越易被吸附

C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

D．气体是化合物时，易被吸附

15. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氨水A1³⁺+4NH₃·H₂0=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂0

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH₃COOH十HCO₃^-=CH₃C00^-+CO₂↑+H₂0

C．在FeI₂溶液中滴入少量溴水2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂ +6Br^-

D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe²⁺+2H⁺+H₂0₂=Fe³⁺+2H₂0

16. 难度：简单

设阿伏加德罗常数为N_A，下列况法正确的是

A．32g甲烷中所含碳原了数为2N_A

B．1.8g重水(D₂0)中含有N_A个中子

C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5N_A

D．0.1mol／L Na₂CO₃ 溶液中CO₃^2-离了数为0.1N_A   

17. 难度：简单

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．在四种金属中C的还原最强

B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．A、D若形成原电池时，A为正极

D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

18. 难度：简单

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图，则x值为

A．  8                        B．  12                C．24                   D．60

二、实验题

19. 难度：简单

(7分)试回答下列(1)、  (2)两小题

  (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。

  (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)

      A．用托盘天平称取29.25g的食盐；

      B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；

      C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0₄溶液20.00mL；

      D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

      E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

20. 难度：简单

(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO₂、N₂、O₂气体，其他气体忽略)中SO₂的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO₂和I₂发生反应为：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI(N₂、0₂不与I₂、  淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L^-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V_甲mL、V_乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S0₂的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V_甲或V_乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

三、填空题

21. 难度：简单

(6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是x^m+、y^n-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________________，X^m+、y^n-的离子半径由大到小的顺序是________________。

22. 难度：简单

(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有___________________

(2)反应④的离子方程式：________________________________

反应⑤的化学方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

______________________________________                                      

23. 难度：简单

 (10分)重氮甲烷(CH₂NN)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；—方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯(∶CH₂)，试回答：

(1)重氮甲烷的电子式是________

(2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：________________________。

(3)碳烯还可插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_______________或________________ 。

(4)重氮甲烷的CCl₄溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N₂，写出反应的化学方程 ________________________________。

24. 难度：简单

（10分）已知：（1）2ROH→R-O-R+H₂O (R为烃基，R-O-R为醚)

（2）RCH=CH₂+HOCl→RCHOH-CH₂Cl  RCH=CH₂+HOCl→RCHCl-CH₂OH

试根据下列回答下列问题

(1)写出结构简式A ________________，C ________________。

(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：________________。

(3)上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号①②⑧④⑤⑥)

(4)写出方程式：D+E=F________________________________________________________六、(本题包括2d、题，共16分) 

四、计算题

25. 难度：简单

(8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：

	X用量	Y用量	得XY量
甲	10g	2g	8g
乙	6g	6g	8g

(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：________ 。

(2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?

26. 难度：简单

(8分)由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：

(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为________________。

(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为 ________________________。