2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式中，书写正确的是  (    )

A．Cu(OH)₂=Cu²⁺ + 2 OH^－                B．NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

C．HF= H⁺ + F^－                         D．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

2. 难度：简单

能判断某酸一定是弱电解质的是 (    )

A.该酸易挥发            B.该酸的稀溶液中有一种分子存在

C.导电能力比盐酸弱      D.0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H⁺)为0.001ｍol/L

3. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用托盘天平称量25.20g NaCl

4. 难度：简单

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（   ）

A.① ② ③ ④      B.① ② ④     C.② ③ ④         D.① ② ③

5. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

①NaOH固体 ②H₂O ③NaCl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

6. 难度：简单

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 (    )

A．α₁、α₂均减小      B．α₁、α₂均增大   C．α₁减小，α₂增大    D．α₁增大，α₂减小

7. 难度：简单

 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

8. 难度：简单

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是（     ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

9. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

 

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2+＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

10. 难度：简单

在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)

A．通入N₂    B．通入NO₂     C．通入N₂O₄     D．降低温度

11. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D ．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

12. 难度：简单

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列图象不正确的是

13. 难度：简单

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂ 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

A．增大X或Y的浓度   B．增大压强 C．增大Z的浓度   D．升高温度

14. 难度：简单

下列解释实验事实的方程式不正确的是 （  ）

A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO^-+H⁺

B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N₂O₄ (g) （无色），△H<0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2N 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2— + H₂OH CO₃^— + OH^—

15. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡的是          (    )

A．混合气体的压强                       B．混合气体的密度 

C．混合气体的相对分子质量               D．C的物质的量

16. 难度：简单

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)  ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正 ＞υ_逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

二、填空题

17. 难度：简单

（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                  

18. 难度：简单

(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L^－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________

(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表 示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　          (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19. 难度：简单

（8分）下列方程式中（以下填写序号）

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________   ；

表示中和热的热化学方程式有_________ 

20. 难度：简单

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

        2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

三、计算题

21. 难度：简单

(8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1

22. 难度：简单

（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                       ；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；