2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A、镓是制造高温温度计的上佳材料

B、镓能熔于强酸强碱溶液中

C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度

D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

2. 难度：简单

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以产生Cl₂.下列关于混盐CaOCl₂的有关判断正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl₂时转移的电子数为2N_A

B、该混盐的水溶液显酸性

C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D、该混盐具有较强的还原性

3. 难度：简单

下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

4. 难度：简单

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

5. 难度：简单

元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D₂B，可形成共价化合物A₂B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2

B.SO₂气体使品红溶液褪色，表现了SO₂的氧化性

C.浓盐酸和MnO₂反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化

D.当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

D.将Ba(OH)₂溶液滴到明矾溶液中，当SO₄^2-刚沉淀完时，铝以AlO₂^-的形式存在

8. 难度：简单

下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

A．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－                             B．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^―、HCO₃^－

C．Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、SCN^－                                        D．K⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

9. 难度：简单

设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

B、1.6gNH₂^-离子中所含的电子数为N_A

C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N_A

D、N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积比是1︰1

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH₃·H₂O+Fe³⁺==3NH₄⁺+Fe(OH)₃↓

C、NaHS水【解析】
HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

D、饱和石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-==H₂O

11. 难度：简单

使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O₂混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A、b ＞0.3a     B、b ＜0.2a     C、0.2a ＜b ＜0.3a   D、无法确定

12. 难度：简单

下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液混合 ③少量电石(CaC₂)投入到过量的NaHCO₃溶液中④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

A．②④    B.③    c．②③    D．①④

13. 难度：简单

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉变蓝

B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色

C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使阴极附近OH^-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

D．阴极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e-=Cu

14. 难度：简单

向含lmolHCl和lmolMgSO₄的混合溶液中加入lmol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

15. 难度：简单

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃   

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁

16. 难度：简单

氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是

A．负极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．电池工作时，正极区pH升高

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池的总反应为：2H₂+O₂===2H₂O

17. 难度：简单

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%         B．40%         C．24%         D．4%

18. 难度：简单

氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H₂O和另一气体，该气体可能是

A.H₂        B.HF            C. O₂          D.OF₂

二、实验题

19. 难度：简单

(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

20. 难度：简单

某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。

(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是                。

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是            (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B
C	CuO固体

三、填空题

21. 难度：简单

（8分）（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是      　　　　　　      ，它属于

     　　    材料。

（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl₃、SiCl₄易水解，PCl₃的水解反应为PCl₃+4H₂O    H₃PO₄+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl₄和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是                    。

22. 难度：简单

(12分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB₄⁺的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，

并标明电子转移情况：_____________________________________________________

23. 难度：简单

（8分）中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：

试回答下列问题：

(1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是__________ (填序号)。

A．加成反应    B．取代反应         C．消去反应    D．银镜反应

(2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含—CH₃的化合物有多种，它们的结构简式是：

还有__________；__________；__________；__________；__________。

 (根据本题要求，必须写全同分异构体，但不一定填满。)

24. 难度：简单

（10分）某芳香烃A有如下转化关系：

  

按要求填空：　　

⑴写出反应①的反应类型                         ；

⑵写出A和F结构简式：A                             ；F                              ；

⑶写出反应③和⑤的化学方程式：

③                                                                ，

⑤                                                                。

四、计算题

25. 难度：简单

(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。

26. 难度：简单

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为    g。

(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是                。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    

物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。