2013届安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（    ）

①硅晶体     ②H₂O₂     ③CaC₂     ④NH₄Cl     ⑤Na₂O₂     ⑥苯酚钠

A．①②④⑥                   B．①③                   C．②④⑤⑥            D．③⑤⑥

2. 难度：简单

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是（    ）

A．SF₆易燃烧生成SO₂

B．SF₆是极性分子

C．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

D．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

3. 难度：简单

分子式为C₆H₈I₂的有机物其结构不可能是：

A．含有一个双键的直链有机物           B．含有一个双键的环状有机物

C．含有两个双键的直链有机物           D．含有一个叁键的直链有机物

4. 难度：简单

为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：

A．K₂SO₃(BaCl₂)                   B．FeCl₂(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)                   D．白磷(紫色石蕊试液)

5. 难度：简单

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A、分子晶体  B、原子晶体  C、离子晶体  D、金属晶体

6. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子

B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个

C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个

D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

7. 难度：简单

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3:2                 B．3:5                  C．4:3                  D．3:4

8. 难度：简单

常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（    ）

A．pH=n                     B．pH=－lg n              C．pH=14－lgn            D．pH=lgn+14

9. 难度：简单

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

A．        B．         C．         D． 

10. 难度：简单

表示下列变化的化学用语正确的是：　

A．NaHCO₃的水【解析】
HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

D．1 L0.5 mol·L^－1稀硫酸与1 L1 mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol

11. 难度：简单

恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2

B．当ν_正（A）=2ν_逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，正确的是(     )

A、向FeCl₃溶液中通入过量H₂S气体：Fe³⁺+H₂S=FeS↓+2H⁺

B、向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂气体：CO₂+2H₂O+AlO₂^—=Al(OH)₃↓+HCO₃^—

C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D、FeI₂溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—

13. 难度：简单

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO₂^-、Na⁺、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的之比（     ）

A、4：6：1    B、8：6：1    C、3：3：1    D、2：2：1

14. 难度：简单

一定条件下，一定体积的CO、CO₂和O₂组成的混合气体，点燃后完全转化为CO₂，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是     （     ）

A、80mL     B、100mL     C、115mL     D、145mL

15. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A．①②⑥⑦           B．①③⑤⑥⑦         C．②③⑤⑦           D．②③④⑤⑦

16. 难度：简单

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol/L的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和c₂的关系是

A．c₂=2 c₁                   B．c₂<2 c₁                   C．c₂>2 c₁                   D．c₁=2 c₂

17. 难度：简单

把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（     ）

A．NaOH溶液   B.石灰水     C.硫酸氢钠溶液     D.氯化铝溶液

二、实验题

18. 难度：简单

（7分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，此时氧气应从_____________（填标号，下同）管口导入，其主要作用是                                                                  。

（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置____________________管口导进，从_________________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

19. 难度：简单

(13分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl           ②Fe₂(SO₄)₃             ③Mg(NO₃)₂            

三、填空题

20. 难度：简单

（12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：

试回答：

（1）单质乙、丙分别为                、                    。

（2）化合物A电子式为             、化合物D形成的晶体属于                    （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为                                        。

（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为                                   。

21. 难度：简单

（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反应：

Ag(NH₃)₂⁺ + 2H⁺=Ag⁺ +2NH₄⁺，今有一白色固体可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；

(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。

由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：

第一种是NH₄Cl、_______________________。第二种是_______________________。

在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。

在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。

22. 难度：简单

(8分)在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为：CH₃COOCH₂CH(CH₂OH)CHO。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：

(1)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式_______________；

(2)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式_______________。

23. 难度：简单

（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A                 F                C          

（2）反应类型：X                  、Y                   

（3）写出化学反应方程式：

A→B                                                                

G→H                                                                 

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

四、计算题

24. 难度：简单

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO₃被还原成NO）

25. 难度：简单

（10分）将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：

⑴原混合物中Na₂CO₃为 _______________g

⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值	n=f（V）