| 1. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
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| 3. 难度：简单 | |
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以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、 ③均为蒸馏，①为分液 C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中不正确的是( ) A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2++V2++2H+
A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，H+由正极流向负极 C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e- D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+
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| 6. 难度：简单 | |
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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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| 7. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( ) B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素 C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱 D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a
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| 8. 难度：简单 | |
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（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题： （1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。 （3）G→J的化学方程式为_______ _____。 （4）A→H的离子方程式为 。 （5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g) + H2O(g)
请回答下列问题： （1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。 t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
(3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度 （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。 （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。 (6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol－1 N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJ·mol－1 NO2(g)
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ________________________________________________________。
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| 10. 难度：简单 | |
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（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习： [查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3 2Cu（NO3）2 [提出猜想]猜想1 M（NO3）2 猜想2 2 M（NO3）2 猜想3 。 [设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… （1）写出猜想3的化学方程式： ； （2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ； （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ； （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）； （5） 该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L； ②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g； 请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 。
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| 11. 难度：简单 | |
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前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题： （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝) （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝) （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______ （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______ （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______; （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
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| 12. 难度：简单 | |
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（15分）室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
(1)已知A是 (2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。 (3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有 (4)F→G的反应类型是________。 (5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
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的数目为0．1NA
VO2++V3++H20，下列说法正确的是（ ）
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
1/2N2O4(g)
△H = －26.35 kJ·mol－1
2KNO2+O2↑，
的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。
、________、________、________。（写出三种即可）