| 1. 难度：简单 | |
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为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
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| 2. 难度：简单 | |
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下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量 D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
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| 3. 难度：简单 | |
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居室装修用石材的放射性常用 A．一个 C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质提纯的方法正确的是 A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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| 6. 难度：简单 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是 A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
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| 7. 难度：简单 | |
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已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1 C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．由石墨制备金刚石是吸热反应 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
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| 8. 难度：简单 | |
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现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是 A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g B．t℃时，KNO3溶解度为40 g C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
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| 9. 难度：简单 | |
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在由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Cl-、SO42-、Na+、K+ C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO-、I-
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| 10. 难度：简单 | |
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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写错误的是 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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| 12. 难度：简单 | |
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下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
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| 13. 难度：简单 | |
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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9
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| 14. 难度：简单 | |
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pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
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| 15. 难度：简单 | |
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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g） A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
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| 16. 难度：简单 | |
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（12分）请按要求填空： （1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号) A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较 B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却 C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。 D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。 E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管 （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：
①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||
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（本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
[实验设计] 方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。 方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： ①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号) [探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？ （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。 （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。 加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。 （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过 程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min， O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原 因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向 方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
回答下列问题： （1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。 （2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围 。 （3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用
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| 20. 难度：简单 | |
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（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题： ⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）； A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3 ⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。 ⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。 ⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
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作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用
表示）的位置。