| 1. 难度：简单 | |
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在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是 A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质 C.可燃冰的微粒间可能存在氢键 D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键
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| 2. 难度：简单 | |
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2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A．单质钠的密度比钾的密度小 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验操作能达到测量要求的是 A．用托盘天平称量25.20g氯化钠 B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.80mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
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| 4. 难度：简单 | |
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A.CnH2n-8（n＞10） B.CnH2n-10（n≥10） C.CnH2n-12（n≥10） D.CnH2n-6（n≥11）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计 A ①③④⑤ B ②④⑥ C ①③⑤ D 全部
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| 6. 难度：简单 | |
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四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到
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| 7. 难度：简单 | |
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某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是 A、四种物质均存在 B、只有乙醛和甲酸乙酯 C、肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛 D、肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸
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| 8. 难度：简单 | |
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对可逆反应：A(g)
+ B(s) 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少
A ②③ B ①② C ③④ D ④⑤
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| 9. 难度：简单 | |
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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小 C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
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| 10. 难度：简单 | |
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为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= A．Na+、AlO2－、K+、ClO－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+ C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
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| 11. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
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| 12. 难度：简单 | |
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能准确表示化学反应的离子方程式是 A．硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+ B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH4++OH—=NH3↑+H2O C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2 D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
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| 14. 难度：简单 | |
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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3 C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S3
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| 15. 难度：简单 | |
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维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
其中R为—CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2。上述互为同分异构体的是 A．α与β B．β与γ C．γ与δ D．α与δ
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| 16. 难度：简单 | |
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一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
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| 17. 难度：简单 | |
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在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D． 1∶9
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| 18. 难度：简单 | |
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常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阴极增重1.72 g B．所得溶液 pH<1 C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
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| 19. 难度：简单 | |
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（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体
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| 20. 难度：简单 | |
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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题： ⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ； ⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是 ； ⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却 失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的 用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危 险的原因是 。 ⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 。
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| 21. 难度：简单 | |
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臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为： KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平） （1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ； （2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。
请按要求填空： (1)甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是 ，沉淀I的化学式是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 反应②的离子方程式是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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在星际云中发现一种高度对称的有机分子Z，Z在紫外线辐射或加热的条件下可转化为其他许多生命物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为，Z的形成过程如下： （1）星际分子CH2==NH聚合生成X； （2）X分子中N－H键与甲醛加成得到Y（化学式为C6H15O3N3）； （3）Y与氨（物质的量之比1：1）脱水缩合得到Z。 试写出X、Y、Z的结构简式： X_________________、Y_________________、Z________________。
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| 24. 难度：简单 | |
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（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应 试回答下列问题： ⑴ X为 （填元素 符号）； ⑵A中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是 反应。 ⑶ M的结构简式为 。 ⑷写出下列反应的化学方程： ①B→D ； ②D在一定条件下发生加聚反应： ； ③E和银氨溶液反应的化学方程式： 。
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| 25. 难度：简单 | |
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某混合气体由两种气态烃组成。取2.24 L该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。试通过计算，确定混合气体的可能组合。
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| 26. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)＋B(?) 平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________； ⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
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都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 
C(s)
+ D(g)； ΔH>0
。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
x
C(g)；ΔH＜0