2012-2013学年山西省高三上学期第一次练考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23

2. 难度：简单

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．投入到足量水中                B．投入到足量盐酸中

C．投入到足量CuSO₄溶液中         D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂ = Fe³⁺＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－＋HCO₃^－= CaCO₃↓＋H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H⁺ = Fe²⁺＋H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

4. 难度：简单

将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺⁾＝2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

   A．3 : 2         B．3 : 5        C．4 : 3       D．3 : 4

5. 难度：简单

有X^n－、Y^n＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是

A．粒子半径大小的关系是X^n－＞Y^n＋、X＜Y     B．Z是稀有气体原子

C．原子核电荷数：Z＞Y＞X                  D．X^n－、Y^n＋、Z的核外电子数相同

6. 难度：简单

有NaCl、FeCl₂ 、FeCl₃ 、MgCl₂ 、CuCl₂、AlCl₃ 、NH₄Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

A．H₂SO₄         B． NaOH溶液         C．氨水         D．KSCN溶液

7. 难度：简单

下列电子式中，正确的是

8. 难度：简单

已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

B．非金属性：X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

9. 难度：简单

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似。已知NH₄H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

A．NH₄H的电子式是：

B．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH₄H中的H^－离子半径比锂离子半径大

D．NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

10. 难度：简单

已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

甲	乙
丙	丁

A．甲和乙电子层数相同        B．乙和丁最外层电子数相同

C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙   D．最外层电子数：丁＞丙

11. 难度：简单

已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种

A．1种                            B．5种                         C．6种                       D．1000种

12. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na^＋、NO₃^－、Al^3＋、Cl^－　    　          B．Na^＋、CO₃^2－、K^＋、NO₃^－

C．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－                  D．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－

13. 难度：简单

据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO₃＋3C＋S===K₂S＋N₂↑＋3CO₂ ↑。下列说法正确的是

A．每生成55 g K₂S转移电子数为6.02×10²³    B．S和KNO₃均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原                  D．CO₂为还原产物

14. 难度：简单

将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是

A．7毫升            B．8毫升            C．11毫            D．13毫升

15. 难度：简单

一定条件下，将6体积的NO₂和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积    ② 4体积    ③ 5体积    ④ 5.5体积    ⑤ 2体积

A．③       B．⑤       C．④或⑤                 D．②或⑤

16. 难度：简单

25.6mg铜跟含有1.4×10^-3 mol HNO₃的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为

A．7.84 mL          B．13.44 mL                     C．15.68 mL                D．17.92 mL

17. 难度：简单

已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：

a KClO₃ + bI₂ + cHCl = eICl_x + fKCl + gH₂O，其中x的取值为

A．1              B．3          C．5            D．7

18. 难度：简单

下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是

A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF         B．原子半径大小： Na>S>O

C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH         D．还原性强弱： F^－>Cl^－>I^－

19. 难度：简单

有无色溶液，加入Na₂O₂时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A．CaCl₂和MgCl₂、 B．Al₂ (SO₄)₃    C．Al₂(SO₄)₃和MgSO₄    D．Na₂SO₄和MgSO₄

20. 难度：简单

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I₂+6OH^—=5I^—+IO₃^—+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^—=I₃^—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

A．IBr加入Na₂S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S^2—=2 I^—+2Br^—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I^—=Br^—+I₂

C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH^—=I^—+BrO^—+H₂O

D．IBr加入AgNO₃溶液中: 3IBr+5Ag^＋+3H₂O=3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^—+6H⁺

21. 难度：简单

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

22. 难度：简单

甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

       A．甲=乙                  B．甲>乙                 C．甲<乙                   D．无法确定

23. 难度：简单

 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺  + 2Ag⁺ 。下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子             B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物      D．Tl⁺的还原性比Ag强

24. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

25. 难度：简单

在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是

A．m₁一定大于m₂B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂D．m₁可能大于m₂

二、实验题

26. 难度：简单

(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____             ___。

(2)B装置的作用是___________________   _________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________               _______________。

(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：

______________________________________。

三、填空题

27. 难度：简单

（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____   _。  

（2）A是元素______   ___，B是元素______   ___，D是元素_______  _____。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                      _________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                        ______________。  

28. 难度：简单

(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

C＋L―→F＋E：_              _            ____，

B―→F＋H：_____          ___       ______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl₂―→G：____   ____________   _______，

G＋C―→E：____        ___       ________，

D―→H：__________________________________                     ________。

(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____      ___(填化学式)。

29. 难度：简单

（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是           ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                     ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是            ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                             ，其原因是                          ；

（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                             ；

四、计算题

30. 难度：简单

(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.

31. 难度：简单

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。