2014届安徽省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

2. 难度：简单

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

3. 难度：简单

 下列说法错误的是

A． NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B． 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C． 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D． 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

4. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠                                 B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO₄溶液                              D．改用浓硫酸

5. 难度：简单

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤　　　　　B．①②                C．③⑤          D．④⑥

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀

B． 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

7. 难度：简单

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq） = H₂O（l）   △H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：  

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

8. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu²⁺+2 e^－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

9. 难度：简单

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

A．FeCl₃（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）₃（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），加入HCl

C．CaCO₃（s） CaO（s）＋CO₂（g），加入CaCO₃

D．2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），加入N₂

10. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是（    ）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

11. 难度：简单

反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

A．t₀～t₁                         B．t₂～t₃           C．t₃～t₄                          D．t₅～t₆

12. 难度：简单

在密闭容器中，反应X₂（g）＋Y₂（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

13. 难度：简单

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

14. 难度：简单

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g） 2C（g）　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是

	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

15. 难度：简单

现有如下四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是

A．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH＝－Q₁ kJ/mol（Q₁>0）

B．H₂（g）＋CO（g） C（s）＋H₂O（g）ΔH＝＋Q₄   kJ/mol（Q₄>0）

C．4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g）ΔH＝－Q₃ kJ/mol（Q₃>0）

D．2SO₃（g）2SO₂（g）＋O₂（g）ΔH＝＋Q₂ kJ/mol（Q₂>0）

16. 难度：简单

某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%                        B．60%            C．24%                 D．4%

二、填空题

17. 难度：简单

将1molI₂（g）和2molH₂置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1） 达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

① 恒容条件下，升高温度

② 恒容条件下，降低温度

③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

18. 难度：简单

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

 

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：

（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）

（2） 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

19. 难度：简单

高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g） Cu（s）＋CO₂（g）。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：

（1） 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）＝________、CO的平衡转化率＝__；

（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。

A．减少Cu的量　　  B．增加CuO的量     C．移出部分CO₂   D．提高反应温度

E．减小容器的容积         F．加入合适的催化剂

20. 难度：简单

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1．00	2．00	0．00
1	0．90	1．80	0．20
3	0．75	1．50	0．50
5	0．65	1．30	0．70
9	0．55	1．10	0．90
10	0．55	1．10	0．90
14	0．55	1．10	0．90

（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；

（2） 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

三、实验题

21. 难度：简单

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快        。

A： 0—2 分钟          B： 2—4 分钟              C： 4—6分钟

② 并请简述速率出现这种情况的其原因：                                               

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl^－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

四、填空题

22. 难度：简单

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器

（1） 向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的质量分数是______。（用含有“a”的表达式表示）。

（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN₂和6molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，a/b             1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。

（3） 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ b mol,则a            b（选填“>”、“<”或“＝”）