2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是                      （    ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑                                  

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺ 

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺  + 3OH^- = Al(OH)₃↓

D. FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂ +2 Fe²⁺ =2 Fe³⁺ + 2Cl^-

2. 难度：简单

氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是  （    ）

A．NaH溶于水显酸性                       B．NaH中氢离子最外层有2个电子

C．NaH中氢离子被还原成H₂                    D．NaH和水反应时，水为还原剂

3. 难度：简单

下列实验操作正确的是：（     ）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率

D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

4. 难度：简单

下列操作或仪器的选用正确的是 (  　)

5. 难度：简单

某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) , CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 当反应达平衡时，测得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )

A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

6. 难度：简单

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动           

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③       D．④⑤

7. 难度：简单

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是(　　)

                        

①C、O₂　  ②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　  ④S、O₂

A．①②③         B．①②        C．③④           D．①②③④

8. 难度：简单

使用一种试剂，可以把KCl、AlCl₃、Ba（NO₃）₂、CH₃COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（     ）

A、 NaOH       B、BaCl₂        C、Na₂CO₃      D、AgNO₃

9. 难度：简单

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（     ）

A．c（HCOO^-）＜c（Na⁺）    B．c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

C．c（HCOO^-）=c（Na⁺）     D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

10. 难度：简单

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （      ）

A 增加压强   B更换催化剂C  增大CO 的浓度   D降低温度

11. 难度：简单

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是(　   )

A．原溶液中一定含有SO   B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－       D．原溶液中可能含有Fe^3＋

12. 难度：简单

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）

A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁

C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲

13. 难度：简单

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)  CoCl(aq)　ΔH＞0

粉红色                    蓝色

下列说法正确的是  (  　)

A．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．该反应的平衡常数K＝ 

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色

14. 难度：简单

同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)为c mol/L，则下列判断正确的是（     ）

A． A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度

B． A溶液的c(OH^－)小于B溶液的c(OH^－)

C． A中水电离的c(OH^－)小于B中水电离的c(OH^－)

D． A溶液的pH大于B溶液的pH

15. 难度：简单

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是(     )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋)  = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）回答下列问题：

（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是               ，该实验说明的问题是                     。

（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是    （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                                  。

17. 难度：简单

（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。请回答：

（1）饱和AgCl溶液的浓度是              mol/L。

（2）将2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液与2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag⁺)=         ，Qc=                ,  因为Qc     Ksp（填“>”或“<”），所以       （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

三、推断题

18. 难度：简单

（10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：

（1）A、F的化学式分别为                  、                      。

（2）I的电子式为               ；I的沸点较高的原因是                 

（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

                                                                   。

（4）写出反应B+Na₂O₂  →   D+E的化学方程式：

（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：                                

四、填空题

19. 难度：简单

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7   K₂=7.10×10^-15    回答下列问题：

（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     

（2）0.1 mol/L  H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母）

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                         。

（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于            mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

20. 难度：简单

12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=               ，△H          0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=             

mol·L^-1， C的物质的量为              mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为            ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是             ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母)：                

a．压强不随时间改变   

b．气体的密度不随时间改变

c.  c(A)不随时问改变    

d．单位时间里生成c和D的物质的量相等   

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是                。若

此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大 或减小或不变）