2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D．所有的化学反应都伴随光能变化

2. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

3. 难度：简单

对于A₂＋3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A．v(A₂)＝0.4 mol·L－1·s－1          B．v(B₂)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1  D．v(B₂)＝42 mol·L－1·min－1

4. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)

A．化学反应速率v       

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K       

D．水的离子积常数KW

5. 难度：简单

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0　　　　　　B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                D．m<n＋p，Q<0

6. 难度：简单

如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

7. 难度：简单

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)　⑤c(NH₄^＋)<c(Cl^－)正确的是(　　)

A．①⑤         B．③④

C．②⑤         D．②④

8. 难度：简单

25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na^＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)

A．14        B．15      C．13    D．不能确定

9. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中：

①NH₄Cl　②(NH₄)2CO₃　③(NH₄)2SO₄　④NH₄HSO₄

⑤NH₄HCO3　c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

A．⑤②③①④    B．④①③②⑤

C．③②①⑤④    D．③②④①⑤

10. 难度：简单

(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

11. 难度：简单

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H₂SO₄溶液              B．2 mol/L Na₂SO₄溶液

C．0.1 mol/L BaCl₂溶液           D．纯水

12. 难度：简单

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH₃OH(g)＋O2(g)－2e^－===H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－===2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－===CO₂(g)＋6H^＋(aq)

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－===4OH^－(aq)

13. 难度：简单

(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)

A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

14. 难度：简单

(2011·宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动        

B．物质B的转化率降低

C．x＋y<z    

D．物质C的体积分数增大

15. 难度：简单

(2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

下列有关说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1

B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示温度则Y表示的可能是CO₂物质的量浓度

D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

16. 难度：简单

(2011·本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A．充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)＋2e^－===Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．放电时该电池的负极材料是铅板

D．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－===PbSO₄(s)

二、填空题

17. 难度：简单

(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

18. 难度：简单

(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

19. 难度：简单

(14分)(2011·温州高二检测)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

20. 难度：简单

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。