| 1. 难度：简单 | |
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固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是( ) A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应 B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应 C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生 D．碘升华过程中，热能转变为化学能
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| 2. 难度：简单 | |
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为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( ) A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
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| 4. 难度：简单 | |
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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( ) ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol ③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①② B．①③ C．①②③ D．全部
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| 5. 难度：简单 | |
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参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
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| 6. 难度：简单 | |
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“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
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| 7. 难度：简单 | |
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下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( ) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1 B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4
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| 8. 难度：简单 | |
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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定
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| 9. 难度：简单 | |
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
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| 10. 难度：简单 | |
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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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| 11. 难度：简单 | |
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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| 12. 难度：简单 | |
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在下列各说法中，正确的是( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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| 13. 难度：简单 | |
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已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
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| 14. 难度：简单 | |
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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
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| 15. 难度：简单 | |
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已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( ) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
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| 16. 难度：简单 | |
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(2011·青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．②④ C．③④ D．①②③
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| 17. 难度：简单 | |
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(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
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| 19. 难度：简单 | |
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(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。 试回答：(1)实验中观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ________________________________________________________________________。 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验中反应的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 ____________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。
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| 20. 难度：简单 | |
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(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________； (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ________________________________________________________________________。
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2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
