| 1. 难度：简单 | |
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下列过程一定释放能量的是 A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各项与反应热的大、小无关的是 A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应热的单位
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| 3. 难度：简单 | |
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下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0 B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生
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| 4. 难度：简单 | |
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某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A．铁 B．铜 C．铝 D．镁
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳 C．淀粉和纤维素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
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| 6. 难度：简单 | |
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90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是 A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
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| 7. 难度：简单 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
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| 8. 难度：简单 | |
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下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D
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| 9. 难度：简单 | |
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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
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| 10. 难度：简单 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+ B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 B．凡需加热的反应一定是吸热反应 C．水解反应是放热反应 D．绝对不溶解的物质是不存在的
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| 12. 难度：简单 | |
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25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
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| 13. 难度：简单 | |
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反应2SO2＋O2 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
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| 14. 难度：简单 | |
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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液 D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
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| 16. 难度：简单 | |
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下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是 A．正极，并被还原 B．负极，并被氧化 C．正极，并被氧化 D．负极，并被还原
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| 17. 难度：简单 | |
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（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（10分） 根据下列要求写出有关反应式： （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ； （2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ； （3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ； （4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ； （5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式： 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
（1）1100C时平衡常数： （2）实验1中，CCl4的转化率A为： （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）； （4）实验3中，B的值 ①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
（1）该实验应选用 作指示剂。 （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||
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（14分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。 A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系： 。
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| 22. 难度：简单 | |
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6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
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2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为 
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）