2014届陕西省岐山县高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₃I，下列关于¹³¹₅₃I的说法正确的是：

A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩尔质量为131g

C．碘的原子核内有131个质子

D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25

2. 难度：简单

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

3. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．半导体材料                    B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                  D．制催化剂的材料

4. 难度：简单

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH^—-2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^—=2Ag+2OH^—。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化                B．正极，并被还原   

C．负极，并被还原                D．正极，并被氧化

5. 难度：简单

下列说法正确的是        

A．第IVA元素最不活泼            B．过渡元素就是副族元素

C．第IVA元素即为第十四纵行      D．第IA元素所含元素种类最多

6. 难度：简单

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(NH₃)=0.5 mol •L^-1•min^-1　　　　  B．v (H₂)=0.3 mol •L^-1•min^-1

C．v(N₂)=0.2 mol •L^-1•min^-1　　　　   D．v (H₂)=0.01 mol •L^-1• s ^-1

7. 难度：简单

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^2-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  

A．原子半径：A>B>D>C        B．离子半径：C^2->D^->B⁺>A²⁺

C．原子序数：d>c>b>a          D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

8. 难度：简单

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

9. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境 

③乙醇是一种可再生能源    ④燃烧时放出大量热量

A．②③④       B．①②③      C．①②④       D．①③④

10. 难度：简单

如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

D．电流从铜片流向锌片

11. 难度：简单

．某同学对“NaOH和NH₄Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键          B．离子化合物中一定含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素      D．离子化合物中一定含共价键

12. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氯化镁的电子式：

C．作为相对原子质量测定标准的碳原子：¹⁴₆ C

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

13. 难度：简单

汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N₂和CO₂。对此反应的下列叙述不正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率       B．升高温度可以加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响       D．此反应能减轻尾气对环境的污染

14. 难度：简单

下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是        

①盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强  ②HCl的稳定性比H₂S大  ③Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS  ④Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑤还原性：Cl^－<S^2－

A．①②③④      B．②③④      C．①②③④⑤     D．②③④⑤

15. 难度：简单

A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 

A．A>C>D>B     B．D>A>B>C   C．A>D>C>B    D．C>B>A>D

16. 难度：简单

如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

选 项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

二、填空题

17. 难度：简单

（12分）下列五种物质中① Ar  ② H₂O₂  ③ NH₄ NO₃  ④ KOH  ⑤ Na₂O₂  ⑥ CaCl₂只存在共价键的是        ，只存在离子键的是        ，既存在共价键又存在离子键的是      ，不存在化学键的是     。（填写序号）

18. 难度：简单

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是              ；

（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是            ；

③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                     ；

（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。

（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                 ；

（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：            。

三、实验题

19. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过            （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                           。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                    。

（3）实验室若用16 mol •L^-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)₂的物质的量最多不超过             mol。

四、计算题

20. 难度：简单

（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：

（1）所消耗锌的质量；

（2）生成气体的体积（在标准状况下）；

（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。