2014届赤峰市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜             B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解             D．氢氧化钾和氯化铵的反应

2. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol              B．(A－N)mol

C．(A－N)mol              D．(A－N＋m)mol

3. 难度：简单

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应

乙：在500℃时，用 V₂O₅做催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

A. 甲、乙、丙、丁                   B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙                    D. 丁、丙、乙、甲

4. 难度：简单

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W^2—＞Z^—

5. 难度：简单

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．第二种粒子是氧元素的另一种同位素  

B．“四中子”不显电性           

C．“四中子”的质量与一个⁴He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

6. 难度：简单

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．I₂升华                     B．NaCl颗粒高温熔化

C．HCl溶于水得盐酸           D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

7. 难度：简单

欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO₃ 和Mg(OH)₂〕，又不损坏铝壶，最好选用

A.浓盐酸      B.稀硝酸     C.冷的浓硫酸         D.冷的浓硝酸

8. 难度：简单

天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是

A．减小空气进入量，增大石油气进气量  

B．增大空气进入量，减小石油气进气量

C．减小空气进入量，减小石油气进气量  

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

9. 难度：简单

下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

B.只含共价键的物质一定是共价化合物

C.离子化合物中一定有非金属元素

D.离子键和极性键只存在于化合物中

10. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

       B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

       C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

11. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①                               B．只有④

C．只有②③④                           D．只有①②③

12. 难度：简单

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是

A. X₂+2Y₂ 2XY₂              B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. X₂+3Y₂ 2XY₃              D. 3X₂+Y₂ 2X₃Y

13. 难度：简单

实验室里可按图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．NH₃         B．CO         C．CH₄            D．HCl

14. 难度：简单

在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2-       B．Cl^－、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO        D．K⁺、Na⁺、Br^－、AlO₂^－

15. 难度：简单

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si               B．Al       C．O                D．N

16. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是 

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%

D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

17. 难度：简单

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na2SO3，硫酸	品红试纸	褪色	SO2具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	淀粉一KI试纸	变蓝	NO2为酸性气体

18. 难度：简单

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

二、填空题

19. 难度：简单

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示      、                       

（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        

（3）图中△H=                KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

                        、                            

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H                                     （要求写出计算过程）。

三、实验题

20. 难度：简单

（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO₄能吸收SO₂)

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该

是     接      ,      接       ，      接         。

(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?

B中                     ，C中                       。

(3)试管D中能否用饱和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液?          

说明理由：                                                             

(4)试管E的作用是                                            

(5)写出A中反应的化学方程式：                                 

四、填空题

21. 难度：简单

（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：                             

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：                             

（3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中                                    则证明E中有该阳离子。

（4）写出实验室制取B的化学方程式：                               

（5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：                                

22. 难度：简单

（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B      、C        、E       。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为        

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）            ；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：                                 

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：