2014届浙江临海市高一下学期期中考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．二氧化硫                              B．氮氧化物                      C．二氧化碳                      D．悬浮颗粒

2. 难度：简单

常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是

A．加入酚酞试液                     B．加入铜片

C．加入BaCl₂                            D．蘸一滴在白纸上

3. 难度：简单

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

A．H₂S                                          B．SO₂                                  C．H₂SO₄                             D．BaSO₄

4. 难度：简单

下列过程属于氮的固定的是

A．氮气和氢气合成氨气

B．氨气和硝酸合成硝酸铵

C．二氧化氮制备硝酸

D．从空气中分离出氮气

5. 难度：简单

下列哪一物质俗称为肥田粉

A．NH₄NO₃      B．NH₄Cl     C．CO(NH₂)₂      D．(NH₄)₂SO₄

6. 难度：简单

下列关于硝酸的叙述正确的是

A．硝酸是无色、不挥发的液体                                         B．浓硝酸久置呈黄色

C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强                                         D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

7. 难度：简单

在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？

A．2                                              B．8                                      C．18                                    D．32

8. 难度：简单

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说        B．发现了元素周期律   

C．提出了分子学说                  D．发现氧气

9. 难度：简单

与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是

A．相对原子质量　　     B．核内中子数　　

C．次外层电子数　　     D．电子层数和最外层电子数

10. 难度：简单

下列关于离子键的说法中，不正确的是

A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用

B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键

C．离子键不可能存在于单质分子中

D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

11. 难度：简单

组成下列物质的化学键中只含有共价键的是

A．NaCl                                        B．NaOH                             C．NH₃                                 D．NH₄Cl

12. 难度：简单

下列关于分子力的说法正确的是

A．分子间既存在引力也存在斥力　　

B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是表现为引力

C．气体分子之间总没有分子力的作用

D．扩散现象表明分子间不存在引力

13. 难度：简单

下列各组物质关系属于同素异形体的是

A．¹H与²H                                 B．白磷与红磷                

C．CO和CO₂                             D．正丁烷与异丁烷

14. 难度：简单

互为同分异构体的物质必定具有

A．相同的结构                         B．相同的物理性质       

C．相同的化学性质                D．相同的分子式

15. 难度：简单

下列固体属于离子晶体的是

A．石墨                                       B．氯化钠                           C．干冰                               D．铁

16. 难度：简单

下列表示化学反应速率的单位正确的是

A．mol·min^－1                             B．mol·s^－1                          C．mol·L^－1                          D．mol·L^－1·s^－1

17. 难度：简单

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

18. 难度：简单

发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO₂、H₂O、N₂、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是

A．高温下N₂遇空气生成NO₂                                            B．NO遇空气生成NO₂

C．CO₂与NO反应生成CO和NO₂                                    D．NO与H₂O反应生成H₂和NO₂

19. 难度：简单

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

20. 难度：简单

下列变化中：①I₂升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水。未发生化学键破坏的是

A．①⑤                                       B．②③                               C．④                                    D．⑥

21. 难度：简单

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为

A．同种物质      B．同分异构体     C．同位素     D．同素异形体

22. 难度：简单

下列物质中属于同分异构体的一组是

A．O₂和O₃B．CH₄和C₄H₁₀

C．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH    D．¹H和²H

23. 难度：简单

下列说法正确的是

A．因为SO₂有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂、H₂O₂、O₃都能使红墨水褪色且其原理相同

D．SO₂和Cl₂同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

24. 难度：简单

浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是

A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑

B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀

C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色

D．含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥

25. 难度：简单

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂

B．先加HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液

26. 难度：简单

下列对于硝酸的认识中不正确的是

A．浓HNO₃和稀HNO₃都具有氧化性                              B．铜与HNO₃的反应属于置换反应

C．金属与HNO₃反应一般不产生氢气                            D．可用铁或铝制品盛装浓HNO₃

27. 难度：简单

周期表中17号元素的原子³⁷Cl和6号元素的原子¹³C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．中子数     B．最外层电子数    C．电子层数    D．次外层电子数

28. 难度：简单

已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X                B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                D．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

29. 难度：简单

元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是

A．该元素的名称是钠                                                           B．该元素的原子序数为11

C．该元素在地壳中的含量为22.99%                              D．该元素的元素符号为Na

30. 难度：简单

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A．Na^＋和Li^＋                              B．CO和CO₂                     C．H₂O和H₃O^＋                D．NO和CO

31. 难度：简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．CaCl₂                                      B．Ba(OH)₂                         C．H₂O                                 D．H₂

32. 难度：简单

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S     D．BaCl₂

33. 难度：简单

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅         B．硫         C．铜        D．铁

34. 难度：简单

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同      

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深                

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

二、填空题

35. 难度：简单

（每空2分，共8分）请按下列要求作答：

（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：      ；

（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：      ；

（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：       ；

（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：      。

36. 难度：简单

（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是       。

A．c和f                                           B．b和g                         C．d和g                             D．b和e

（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有       。

A．ea₃                                               B．ag                               C．fg₃                                   D．dg₄

（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式     ，该物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是     （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是     。

三、实验题

37. 难度：简单

（每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是     。

（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和     性。

（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是      。

38. 难度：简单

（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：

（1）实验目的：      。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

仪器：      、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

（4）实验结论：      。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：      。

四、计算题

39. 难度：简单

在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－1的BaCl₂溶液500mL。已知Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强，求：

（1）原溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度。

（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。